Question

【题目】常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
B.用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C.向0.2 mol?L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol?L﹣1NH3?H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3?H2O）
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．将pH=4CH3COOH溶液加水稀释10倍，氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，故A错误；B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，恰好反应时为碱性，若为中性，醋酸溶液体积应该稍大，即V（CH3COOH溶液）＞V（NaOH溶液），故B错误；
C．向0.2molL﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL﹣1NH3H2O溶液，反应后溶质为等浓度的氯化铵、HCl，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH ）＞c（NH3H2O），根据电荷守恒c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH ）可知：c（Cl﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（NH3H2O），故C错误；
D．0.1mol NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）═2c（SO ）+c（OH﹣），根据物料守恒可知，c（Na+）═c（SO ），二者结合可得：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣），故D正确；
故选D．
【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．