下列各组物质发生反应后.能生成盐和O2的是 ( ) A．Na和H2O B．Na2O和H2O C．Na2O2和CO2 D．Na2O2和H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组物质发生反应后，能生成盐和O₂的是

(　　)

A．Na和H₂O B．Na₂O和H₂O

C．Na₂O₂和CO₂ D．Na₂O₂和H₂O

【解析】　A项，2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑，生成碱和H₂；B项，Na₂O＋H₂O===2NaOH，生成碱；C项，2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，生成盐和O₂；D项，2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，生成碱和O₂。

【答案】　C

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1 g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）

A． B．a C．28a D．

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热还原法冶炼金属的反应一定属于( )

A.置换反应 B.氧化还原反应 C.分解反应 D.复分解反应

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下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入2滴含[Fe(CN)₆]^3-溶液，出现蓝色沉淀。	该溶液中一定含有Fe²⁺
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
C	某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	该气体是NH₃
D	将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成	该有机物不含醛基

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周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X^{2 +}与W^2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z⁺的电子层都充满电子。请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子外围电子排布_______________________。

（2）R的某种钠盐晶体,其阴离子A^m- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在A^m-中，R原子轨道杂化类型有____________；m=____________。（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为______________________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是______________________。

A．[Z(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z(NH₃)₄]²⁺中Z²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．[Z(NH₃)₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl₅的结构实际上是YCl₄⁺和YCl₆^-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为___________________________g•cm^-3。（已知阿伏伽德罗常数为N_A，用含a和N_A的代数式表示）

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金属钠露置在空气中，其表面不可能生成的物质是(　　)

A．Na₂O B．NaOH

C．Na₂CO₃ D．NaHCO₃

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下列物质属于纯净物的是(　　)

A．液氯 B．氯水

C．漂白粉 D．碘酒

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除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

	物质	杂质	试剂	方法
A	甲烷	乙烯	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	氯化亚铁溶液	氯化铁	过量铁粉	过滤
C	二氧化硅	氧化铝	氢氧化钠溶液	过滤
D	乙酸乙酯	乙酸	饱和碳酸钠溶液	蒸馏

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下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（）

A．NaOH B. NaCl C. H2O D. 液溴

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