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    4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的（　　）
    A．X与Y形成的化合物是离子化合物，且最外层电子均满足8电子结构的
    B．工业上通常采用电解Y的熔融氧化物的方法制得Y
    C．其离子半径大小：Z＞Y＞X
    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

    分析 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素及其化合物来解答．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，
    A．X为N，Y为Mg，N显-3价，Mg显+2价，则X与Y形成化合物的化学式为Mg3N2，属于离子化合物，Mg、N最外层电子均满足8电子结构，故A正确；
    B．Y为Mg，其氧化物为MgO，工业上通常采用电解熔融的氯化镁的方法制得Mg，由于MgO的熔点很高，不电解熔融的MgO，故B错误；
    C．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：Z＞Y＞X，故C正确；
    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构、元素周期律，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意短周期元素的内层电子只能为2或8，题目难度不大．

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    ④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．
    A．①③B．②③C．②④D．①④

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    A．向水中加入NaHSO4
    B．向水中加入Cu（NO3）2
    C．加热水至100℃
    D．在水中加入（NH4）2SO4
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