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    【题目】某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：

    下列说法不正确的是

    A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

    B.步骤②反应的离子方程式为：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O

    C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

    D.若步骤③加入的试剂是CCl4，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色

    【答案】D

    【解析】

    A．干海带中含有机碘，燃烧将其结构破坏，需放入坩埚中，A正确；

    B．步骤②中，H2O2将I-氧化成I2，发生反应：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O，B正确；

    C．试管中溶液使淀粉变蓝，说明含有I2，从而说明海带中含有碘元素，C正确；

    D．CCl4难溶于水且密度比水大，液体分层后，下层为碘的CCl4溶液，呈紫色，上层无色，D不正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

    已知：

    ①2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

    ②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4

    ③有关物质的相关性质如表：

    物质

    丙烯醛

    丙烯醇

    丙烯酸

    四氯化碳

    沸点/℃

    53

    97

    141

    77

    熔点/℃

    - 87

    - 129

    13

    -22.8

    密度/g·mL-3

    0.84

    0.85

    1.02

    1.58

    溶解性(常温)

    易溶于水和有机溶剂

    溶于水和有机溶剂

    溶于水和有机溶剂

    难溶于水

    (1)操作①需要连续加热30min，所用装置如图所示。仪器L名称是________。

    (2)操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是 ___。

    (3)操作④包括____、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

    (4)操作⑤中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集 ____(填温度)的馏分。图中有一处明显错误，应改为____。

    (5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为VL·mol-1。

    调平B、C液面的操作是____；实验测得丙烯醇的摩尔质量为____g·mol-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管，测得结果将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)

    A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

    C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

    D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：

    (1) 配平离子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

    (2)用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_______________中，判断滴定终点的现象是_______。

    (3)下列操作会导致测定结果偏高的是_________。

    A. 盛装未知浓液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    B. 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

    C. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

    D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    (4) 根据下表测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为___mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为___mol/L（数据精确到0.1）。

    试验编号

    待测NaHSO3溶液的体积/ mL

    KMnO4溶液体积/ mL

    1

    20.00

    15.98

    2

    20.00

    17.00

    3

    20.00

    16.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中属于有机高分子的是

    A. 港珠澳大桥桥墩——混凝土

    B. “人造太阳”核聚变实验装置——钨合金

    C. 高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯

    D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是

    A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率

    B.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

    C.HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

    D.该反应可表示为： HCHO＋O2 CO2＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示：

    下列说法正确的是

    A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好

    B.H3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同

    C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4

    D.NaH2PO4溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计不合理的是

    A.自制“84”消毒液

    B.利用喷泉实验探究NH3的部分性质

    C.制备Fe(OH)2白色沉淀

    D.探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用，同时也是实验室中常用的重要试剂。

    (1)KMnO4是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH-)，则常温下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

    (2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，则c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

    (3)锰是农作物生长的重要微量元素，用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4H2O)的流程如图所示：

    ①MnSO4中含有的化学键类型有_______________。

    ②滤渣Ⅱ的主要成分是____________，滤渣Ⅰ是一种黑色单质，“还原”过程中氧化产物是Fe3+，写出相应反应的离子方程式_________，此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如图所示，则适宜的温度是______________(填字母)。

    a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃

    ③“沉锰”中有无色无味的气体生成，还有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，写出相应反应的化学方程式_________。

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