[题目]0.1mol/L的下列几种溶液.其pH由大到小的顺序排列正确的是( )①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4ClA.④＞①＞②＞③＞⑤B.②＞①＞④＞③＞⑤C.③＞①＞④＞②＞⑤D.①＞④＞②＞③＞⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】0.1mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是（）

①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl

A.④＞①＞②＞③＞⑤B.②＞①＞④＞③＞⑤

C.③＞①＞④＞②＞⑤D.①＞④＞②＞③＞⑤

【答案】D

【解析】

酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-，弱酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大。

NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；Na2CO3、CH3COONa 、NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-，水解程度CO32-> HCO3->CH3COO-，所以pH由大到小的顺序排列的是Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl，故选D。

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【题目】石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol

②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A.石墨不如金刚石稳定

B.石墨转化为金刚石的变化是物理变化

C.由石墨制备金刚石是吸热反应

D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据水溶液的离子平衡知识，填写下题：

（1）下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________。

①水②氨水③盐酸④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧氢气⑨醋酸铵

（2）苏打水溶液显碱性原因（用离子方程式表示）_________________________________。

（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），其电离方程式为：_____；

（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”)。　

（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”、“=”或“＜”)。

（6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸_____醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（7）将100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液与50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因是_____（用离子方程式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是（）

A. 食盐既可作调味品，也可以作防腐剂

B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

C. 高纯硅广泛用作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D. 光化学烟雾的形成通常与硫的含氧化合物有关

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	比较HF和HClO的酸性强弱	分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量
B	检验溶液中是否含NH4+	滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化
C	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
D	证明浓硝酸具有强氧化性	常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将95克MgCl2固体溶于水配制成1L溶液。

（1）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________;

（2）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为____，溶液中Cl-的物质的量浓度为_____;

（3）另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为______mL；若在定容时俯视凹液面与刻度线相切，其结果会___________（偏高/偏低/无影响）；若在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其结果会___________（偏高/偏低/无影响）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。某同学进行如下验证和对比实验。

实验I. 室温下（20℃），在恒压密闭容器内放入过量铁粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3，立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体 6.0 mL。将该气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（1）气体产物为氢气的证据是______________________ 。

（2）根据实验现象，写出铁粉与 0.5 mol·L–1 硝酸反应时还原反应的半反应方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑； ②_____________ 。

（3）该同学对产生氢气的原因提出假设：

假设 1：该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-；

假设 2： H+的还原速率大于NO3-的还原速率；

I. 验证假设 1：用____（Cu或Mg）粉与_____ 硝酸反应，说明假设1不成立。实验证据是______________________ 。

II. 验证假设 2：改变条件重复实验 I，结果如下（气体成分和溶液成分检验的现象与实验 I 相似）。

序号	金属状态	反应温度	实验现象
a	铁粉	40℃	溶液略带黄色，气体 3.4 mL。
b	铁粉	60℃	黄色溶液，气体 2.6 mL。

①根据实验现象，你认为假设2是否成立？简述理由。__________________________

②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。__________________________

（4）改用 3 mol·L–1 HNO3与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。根据以上结论解释生成还原产物的原因__________________________

（5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？__________________________________

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【题目】将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是

A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2

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【题目】下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向两个装满水的大小相等的表面皿中，分别加入绿豆小金属钠和黄豆大金属钾	大金属钾游动更加剧烈	金属钾比钠活泼
B	向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少量FeCl3溶液	得到红褐色悬浊液	Ksp：Fe(OH)3<Mg(OH)2
C	使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	石蜡油蒸汽中含有烯烃
D	常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液	Na2CO3溶液中红色更深	Kh:CO32->HCO3-

A. A B. B C. C D. D

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