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    氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是(　　)

    A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原

    B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol 电子

    D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化


    解析：用磁铁矿炼铁的反应为：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8 mol电子。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某高分子化合物的部分结构如下：

    关于该物质的下列说法中，正确的是(　　)

    A．聚合物的链节为

    B．聚合物的分子式为C3H3Cl3

    C．合成该聚合物的单体是CHCl===CHCl

    D．若n为链节数，则其相对分子质量为97n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

    A．0.02 mol·L－1·min－1

    B．1.8 mol·L－1·min－1

    C．1.2 mol·L－1·min－1

    D．0.18 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反应情况记录如表：

    时间

    c(A) (mol·L－1)

    c(B) (mol·L－1)

    c(C) (mol·L－1)

    0

    1

    3

    0

    第2 min[

    0.8[

    2.6

    0.4

    第4 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第6 min

    0.4

    1.8

    1.2

    请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

    (1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整数)

    (2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是(　　)

    A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

    B．苯与溴反应生成溴苯

    C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

    D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

    2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：

    下列有关叙述正确的是(　　)

    A．碘元素在海水中只有化合态存在

    B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

    C．操作A是结晶或重结晶

    D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质，不能用作漂白剂的是

       A．SO2            B．Ca(ClO)2           C．H2O2           D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________________。

    （2）在一定体积的10 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为__________________________________________。

    （3）根据下图操作及现象推断酸X为______________(填选项)。

    a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（    ）

    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

    c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

    B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

    C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

       D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

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