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10.如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.
请回答:
(1)B极是电源的负极,一段时间后,甲中溶液颜色逐渐变浅,丁中X极附近的颜色逐渐变[浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶粒在电场作用下向Y极移动.
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为1:2:2:2.
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是铜件,电镀液是AgNO3溶液.

分析 (1)将直流电源接通后,F极附近呈红色,可知道氢离子在该电极放电,所以F即是阴极,并得到其他各个电极的名称,硫酸铜中铜离子减少导致溶液颜色的变化,胶体的胶粒带点电,即电泳实验证明的结论;
(2)C、D、E、F电极转移的电子数目相等,根据转移电子数可计算生成的单质的量;
(3)电镀装置中,镀层金属必须做阳极,镀件做阴极,各个电极上转移的电子数是相等的.

解答 解:将直流电源接通后,F极附近呈红色,说明F极显碱性,是氢离子在该电极放电,所以F即是阴极,可得出D、F、H、Y均为阴极,C、E、G、X均为阳极,A是电源的正极,B是负极;
(1)A是电源的正极,B电极是电源的负极,在A池中,电解硫酸铜的过程中,铜离子逐渐减少,导致溶液颜色变浅,Y极是阴极,该电极颜色逐渐变深,说明Fe(OH)3胶粒向该电极移动,异性电荷相互吸引,所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷,
故答案为:负极;逐渐变浅;Fe(OH)3胶粒;
(2)C、D、E、F电极发生的电极反应分别为:4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑,当各电极转移电子均为1mol时,生成单质的量分别为:0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol,所以单质的物质的量之比为1:2:2:2,
故答案为:1:2:2:2;
(3)现用丙装置给铜件镀银,电镀装置中,镀层金属必须做阳极,镀件做阴极,所以H为铜件,含有镀层金属离子的盐溶液为电镀液,则电镀液是AgNO3溶液,
故答案为:铜件;AgNO3

点评 本题考查学生有关电解池的工作原理知识,综合性很强,难度中等,侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力,要求学生熟记教材知识,学以致用.

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