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下列方法中可以证明2HI(气)H2(气)+I2(气)已达平衡状态的是

① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③温度和压强一定时混合气体密度不再变化

④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时

⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1

⑥ 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化

⑦ 温度和体积一定时,容器内压强不再变化

⑧ 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨

 

D

【解析】

试题分析:A、③该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应,所以温度和压强一定时混合气体密度始终不变,④未指明正逆反应,⑤三种物质的浓度比符合系数比时不一定是平衡状态,不能作为平衡状态的标志,错误;B、⑦温度和体积一定时,容器内压强始终不变,⑧ 条件一定,混合气体的平均相对分子质量始终不变,不能作为平衡状态的标志,错误;C、①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI,不符合化学方程式中的系数比,错误;D、② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂,⑥ 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化,符合化学平衡的定义,⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化,说明碘的浓度不再变化,可以作为平衡状态的标志,正确,答案选D。

考点:考查化学平衡状态的判断

 

练习册系列答案
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下列物质分类正确的是

A.苯和溴苯均为芳香烃 B.酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料

C.葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 D.油脂和淀粉均为天然高分子化合物

 

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NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉,其主要成分是次氯酸钙

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

D.如图所示转化反应不都是氧化还原反应

 

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分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的结构和性质说法中一定错误的是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

A.是戊酸,同分异构体有4种

B.是酯,在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等

C.可以发生银镜反应

D.可以与溴水发生加成反应

 

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(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m/2-n。请回答下列问题:

(1)D元素在周期表中的位置是_____________________;

(2)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________;

(3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构 模型如下图所示, 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  ,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的化学式为 。

(4)与D同主族上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。

(5)写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ,结构式___

 

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下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是

A.①蒸馏、②过滤、③分液 B.①分液、②蒸馏、③蒸馏

C.①蒸馏、②分液、③分液 D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤

 

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两种元素可以形成AB2型共价化合物的是

A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B.核电荷数分别为12和17的元素

C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

D.最高正价都为奇数的两种短周期元素

 

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[化学——有机化学基础]

有甲、乙、丙三种物质:

甲 乙 丙

(1) 乙中能发生消去反应的官能团为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的部分产物,下同):

反应Ⅱ的条件是NaOH溶液、加热;反应III的化学方程式为________________________

(不需注明反应条件)。

(3)由甲出发合成丙的路线之一如下:

①下列物质不能与B反应的是___________(选填序号)。

a.金属钠 b.FeCl3溶液 c.Na2CO3溶液 d.HBr溶液

②C的结构简式为 __________________________;第⑤步反应类型______________________

③任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2

A.离子半径大小:r(M3+) >r(T2-) B.其中R的金属性最强

C.煤和石油中存在X元素 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

 

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