【题目】下列说法正确的是
A. 石油的分馏、裂化、裂解,煤的干馏、气化、液化均属于化学变化
B. 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应
C. 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照,可以得到1molC2Cl6
D. 乙醛可以被氧气氧化为乙酸,乙酸又能被氢气还原成乙醛
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【题目】在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、Na+、NO3-
C.Cu2+、K+ 、SO42-、NO3-
D.Na+、SO42-、OH-、Ca2+
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【题目】反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ,则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是
A. 6∶1B. 1∶5C. 1∶6D. 1∶3
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【题目】常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【题目】铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是
A. 铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
B. 一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C. 不锈钢是铁合金,只含金属元素
D. 纯铁的硬度和强度均高于铁合金
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【题目】下列说法正确的是( )
A. CaCl2晶体中存在共价键
B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物
C. SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力
D. I2是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力
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【题目】请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________;(填序号)
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);
(3)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。
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【题目】以2—氯丙烷为主要原料,制取1,2—丙二醇时,需要经过的反应先后分别为
A.加成—消去—取代 B.取代—加成—消去
C.取代—消去—加成 D.消去—加成—取代
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【题目】可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图:
下列叙述正确的是( )
A. 达平衡后,若升温,则K减小
B. 达平衡后,加入催化剂C%增大
C. 化学方程式中n>e+f
D. 达平衡后,若增加A的量,B的转化率增大
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