2012年4月15日，中央电视台曝光某些企业用工业明胶制成药用胶囊，流入市场，危害消费者的身体健康．工业明胶生产过程中使用含铬物质做催化剂．铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途．
I．交警使用的一种酒精测试仪就利用了K
2Cr
2O
7的强氧化性．反应的原理是2K
2Cr
2O
7+3C
2H
5OH+8H
2SO
4=2Cr
2（SO
4）
3+3CH
3COOH+2K
2SO
4+11H
2O，该反应中若有46g乙醇参加反应，转移电子的数目是
．
Ⅱ．含铬废水必须经过处理与净化才能排放．
化工厂对产生的含Cr
2O
72-的废水通常有如下两种处理工艺：
【工艺一】
利用电解原理：向废水中加入适量的NaCl（增强溶液的导电性），用Fe做电极进行电解，Cr
2O
72-被还原为Cr
3+，然后转化为Cr（OH）
3沉淀除去．
【工艺二】利用原电池原理：在处理池中，焦炭和铁屑与酸性Cr
2O
72-溶液形成原电池，使Cr
2O
72-转化为Cr
3+，再在碱性溶液中把Cr
3+沉淀析出．其工艺流程如下图：
（1）【工艺一】中，将Cr
2O
72-转化成Cr
3+的还原剂是
．
（2）【工艺二】中，处理池中原电池反应的总反应式为：
Cr
2O
72-+3Fe+14H
+=2Cr
3++3Fe
2++7H
2O，当消耗28gFe时，转移的电子数是：
．
（3）沉淀池中，可用石灰乳对Cr
3+进行沉降．写出沉降Cr
3+的离子方程式：
用惰性电极电解NaHSO3溶液可以得到硫酸，装置如图所示．电解过程中①、②、③、④处的生成物依次是（ ）