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13.亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO、NO2和H2O.它能被常见的强氧化剂氧化,在酸性溶液中它又是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)常温下,NaNO2溶液的pH>(填“>”、“<”或“=”)7,其原因是NO2+H2O?HNO2+OH-(用离子方程式表示)
(2)NaNO2能和HI发生反应:2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O,若有0.5mol的还原剂被氧化,则消耗氧化剂0.5mol,该过程中转移的电子数为0.5NA
(3)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(4)某工厂废液中含2%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中:①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④浓硫酸,能使其转化为不引起二次污染的N2的是②(填序号),反应的离子方程式为NO2-+NH4+═N2↑+2H2O.

分析 (1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,NaNO2溶液中NO2-离子水解,结合水电离出的氢离子促进水电离,溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液显碱性;
(2)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中,N元素的化合价降低,I元素的化合价升高,结合电子守恒计算;
(3)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性;
B.甲基橙的变色范围是3.1-4.4;
C.酸性条件下,亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮,同时生成碘单质;
D.亚硝酸根离子不和银离子反应,氯离子和银离子反应生成白色沉淀;
(4)常见的大气污染分为一次污染和二次污染,二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物.NaNO2是一种有毒致癌物,直接排放会造成污染,使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气,据此分析解答.

解答 解:(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,NaNO2溶液中NO2-离子水解,结合水电离出的氢离子促进水电离,溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液显碱性,离子方程式为:NO2+H2O?HNO2+OH-
故答案为:>;NO2+H2O?HNO2+OH-
(2)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中,2NaNO2反应,N元素的化合价降低,+3价变化为+2价,电子转移2mol,被氧化HI2mol,I元素的化合价升高,-1价变化为0价电子转移2mol,则NaNO2为氧化剂,HI为还原剂,有0.5mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂有0.5mol,该过程中转移的电子数为0.5NA
故答案为:0.5;0.5NA
(3)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同,所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别,故A不选;
B.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,甲基橙的变色范围是3.1-4.4,所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色,反应现象相同,所以不能用甲基橙鉴别,故B选;
C.在酸性条件下,亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉变蓝色,氯离子和碘离子不反应,所以反应现象不同,所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别,故C不选;
D.亚硝酸根离子不和银离子反应,氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀,反应现象不同,所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别,故D不选;
故答案为:B;
(4)NaNO2是一种有毒致癌物,使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,NaNO2→N2是被还原,必须加还原剂;N元素氧化性弱于O和Cl元素,故只能加NH4Cl作还原剂,亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮,氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮,反应的离子方程式为NO2-+NH4+═N2↑+2H2O,
故答案为:②;NO2-+NH4+═N2↑+2H2O.

点评 本题考查较综合,涉及氧化还原反应、离子检验等,为高频考点,把握发生的反应、物质的性质为解答的关键,侧重分析与计算能力及综合应用能力的考查,题目难度中等.

练习册系列答案
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4.下列叙述不正确的是(  )
A.在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插上一小块铜片和铝片,把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极,能够从耳机中听到“嘎嘎”声
B.将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中(每天更换上述稀溶液),几天后花的颜色有明显变化
C.将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中,缓慢转动水瓶,一会儿水垢慢慢脱落
D.向25 mL沸水中滴加5~6滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

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4.a、b、c、d是短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示.c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍.下列说法中,错误的是(  )
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B.气态氢化物的稳定性:b>d
C.高温下,a单质可与c的氧化物发生置换反应
D.b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键

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1.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是(  )
A.简单离子的半径:X<Z<M
B.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性:Y>R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:R<N
D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

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8.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O═2Fe3++2H2O
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18.(1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质:
a.Na2CO3,b.NaOH,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的顺序是b>a>d>c;(填编号)
(2)25℃时,pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为Amol/L和B mol/L,则A:B=1:104
(3)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液中pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=1.0×10-6-1.0×10-8mol/L或9.9×10-7mol/L.(填准确数值)

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4.实验中加热KClO3和MnO2的混合物制取O2,若要收集448mL(STP)O2,发生反应的KClO3的质量是多少?

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A.平衡向正反应方向移动了

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C.物质B的质量分数增加了

D.a<b+c

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下列离子方程式正确的是

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D.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子:NH+OH― NH3↑+H2O

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