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    参考下列熔点数据回答：

    物质

    NaF

    NaCl

    NaBr

    NaI

    熔点/℃

    995

    801

    755

    651

    物质

    NaCl

    KCl

    RbCl

    CsCl

    熔点/℃

    801

    776

    715

    646

    钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______，这与________有关。随_________增大_________减小，故熔点逐渐_________。

    降低  阴离子半径由F-到I-逐渐增大  离子半径  阴、阳离子相互吸引力  降低


    解析:

    离子晶体的熔沸点的高低与阴、阳离子的半径和有关。半径之和越小，离子键越强，熔点越高。

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　人教社(新课标B　2004年初审通过) 人教实验版 题型：022

    参考下列熔点数据回答：

    钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐________这与________有关．随着________逐渐增大________逐渐减小，故熔点逐渐________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    参考下列熔点数据回答：

    物质

    NaF

    NaCl

    NaBr

    NaI

    熔点/℃

    995

    801

    755

    651

    物质

    NaCl

    KCl

    RbCl

    CsCl

    熔点/℃

    801

    776

    715

    646

    钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______，这与________有关。随_________增大_________减小，故熔点逐渐_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．《物质结构与性质》

        （1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______    (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______    。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   

        (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。


        （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是    _______    (填物质字母代号)。

    （3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，键能的大小：HBr  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   

      A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

             B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

             C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

    B《实验化学》

      七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

              表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH值

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

    温度 / ℃

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    0.19

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    /

    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______    。

    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______    (填化学式)等物质。

    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是    _______    ；

    （4）沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    参考下列熔点数据回答：

    物质
    		NaF
    		NaCl
    		NaBr
    		NaI
    熔点/℃
    		995
    		801
    		755
    		651
    物质
    		NaCl
    		KCl
    		RbCl
    		CsCl
    熔点/℃
    		801
    		776
    		715
    		646

    钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐________，这与________有关。随________增大________减小，故熔点逐渐________。

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