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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．在1 L 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

    B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

    C．1 mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为2NA

    D．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子


    解析　Na2S溶液中，S2－水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，A项正确；O2作氧化剂时，有可能生成过氧化物，其中氧元素的化合价为－1价，此时1 mol O2作氧化剂时转移电子数为2NA，B项错误；1 mol硫酸钾固体中阴离子(SO)所带电荷数为2NA，C项正确；NaCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在NaCl分子，D项错误。

    答案　AC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是(双选)(　　)

    A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    B．微粒＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构

    C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

    D.Ca2＋的中子数比核外电子数多8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液

    溶液变红色

    ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热

    有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色

    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液

    有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

    ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液

    有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

    由此判断：

    (1)溶液中一定存在的离子是________；溶液中肯定不存在的离子是____________________________________。

    (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_________________________ _______________________________________________。

    (3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式： ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是(　　)

    A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2NA

    B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NA

    C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

    D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

    A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA

    B．500℃ 30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ

    C．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

    D．15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质应用的说法正确的是(　　)

    A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

    B．玻璃容器可长期盛放各种酸

    C．浓氨水可检验氯气管道漏气

    D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：__________________。

    (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________。

    (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

    n(SO)∶n(HSO)

    91∶9

    1∶1

    1∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），下列判断中正确的是(    )

    A.2体积SO2和足量O2反应，生成 2体积SO3

    B.恒温恒容，通入气体氦使压强增大，平衡向右移动

    C.平衡时，SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍

    D.平衡时，SO2浓度等于O2浓度的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是　　)。

    A.通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    B.已知：H2g)＋F2g)===2HFg)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    C.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D.已知：①Cs，石墨)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　②Cs，金刚石)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则Cs，金刚石)===Cs，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

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