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    12．完成以下化学反应的方程式：
    ①钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    该反应中，氧化剂为H2O，还原产物为H2．
    ②过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③氯气与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO．

    分析 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，依据反应中各元素化合价变化判断氧化剂和还原产物；
    ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气；
    ③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．

    解答 解：①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中钠元素化合价升高，所以钠为还原剂对应氢氧化钠为氧化产物，水中+1加的氢化合价降低被还原，水为氧化剂，对应产物氢气为还原产物；
    故答案为：Na+2H2O=2NaOH+H2↑；  H2O；H2；
    ②过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠与氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；
    故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，氧化还原反应基本概念判断，明确反应实质，准确判断元素化合价变化是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
    C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁元素是高中化学中重要的金属元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中学习中了解了铁及其化合物的性质与用途．某中学化学兴趣小组对Fe2+与Fe3+有关性质非常感兴趣，做了如下实验．
    （1）探究Fe2+与Fe3+性质
    实验
    序号    		滴加试剂0.1mol•L-1FeCl23mL0.1mol•L-1 FeCl3 mL
    1滴入2滴KSCN溶液溶液颜色无明显变化溶液变为红色
    2滴入2滴苯酚溶液溶液颜色无明显变化溶液变为紫色
    3滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先变紫红后褪色溶液变紫红色
    4滴入NaOH溶液出现红棕色沉淀
    请你用离子方程式和必要的文字解释实验3现象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，Fe2+具有还原性，MnO4-被还原生成了无色的Mn2+．请你描述实验4中空格的实验现象是先生成白色沉淀，一会儿变成灰绿色，最后成红褐色沉淀．
    （2）甲兴趣小组对0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+的鉴别做了如下实验，现象记录如下：
    试剂KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01mol•L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴
    0.1mol•L-1FeCl3深红色紫色黄色红褐色沉淀
    0.1mol•L-1FeCl2无色无色无色灰绿色沉淀
    0.01mol•L-1FeCl3红棕色无色几乎无色淡黄色
    0.01mol•L-1FeCl2无色无色无色无色
    0.001mol•L-1FeCl3无色无色无色无色
    0.001mol•L-1FeCl2无色无色无色无色
    ①根据上表信息，你可以得到结论是（任写两条）：当浓度为0.1mol•L-1，上述四种溶液可以鉴别Fe2+、Fe3+、当浓度为0.01mol•L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液来鉴别Fe2+、Fe3+；离子浓度不同，鉴别试剂的选择也不同．
    ②有同学认为，除了上述试剂可用来鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，还有一种更为简单方法，请猜测这位同学的方法是观察两种溶液的颜色，0.1mol•L-1Fe2+溶液为绿色，0.1mol•L-1Fe3+溶液为黄色．
    （3）乙兴趣小组认为可以用KI淀粉试纸鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，请你简述操作方法取两片KI淀粉试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取两种溶液滴在试纸中间，若试纸变蓝色为0.1mol•L-1Fe3+，但乙组在做此实验时，都失败了（试剂没有变质，也没有杂质）．你认为失败的原因是KI溶液易被空气中的氧气氧化，生成I2，也使试纸变蓝．
    （4）丙兴趣小组针对0.001mol•L-1Fe2+与0.001mol•L-1Fe3+无法用试剂来鉴别，他们想通过煮沸，蒸发溶剂，提高溶质的浓度来达到目的，你认为不行（行或不行）理由是在加热过程中Fe2+极易被空气中的氧气氧化为Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知：60℃时，KNO3的溶解度为110g．在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101g KNO3后充分搅拌，此烧杯中将会得到（　　）
    A．悬浊液B．饱和溶液
    C．质量分数约为50%的溶液D．物质的量浓度为10mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中不属于可逆反应的是（　　）
    A．氮气和氢气的化合B．氯气溶于水
    C．氨气溶于水D．水的电解

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
    （3）反应④的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）反应⑦的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
    （5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯气
    （7）在D溶液中制备无水D固体的方法是将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．27 mL 4℃的水中所含分子数约为1.5 NA个
    B．电解精炼铜时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个
    C．标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8 NA
    D．pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NA
    B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
    C．7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NA
    D．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据要求回答下列问题：
    （1）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl2水解．
    （2）在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟．写出化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是ad（填序号）
    A．加入适量醋酸  b．加入适量亚硫酸c．加入少量NaOH粉末 d．加入适量的稀盐酸
    （3）生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1．有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为2.6（结果保留小数点后1位）．
    （4）某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化．

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