Question

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：原理：①在酸性条件下，Cu^2＋与I^－作用可生成I₂

②I₂＋I^－I　③I＋2S₂OS₄O＋3I^－

已知氧化性：Fe^3＋＞Cu^2＋＞I₂＞FeF，Fe^3＋＋6F^－FeF

操作：准确称取a g胆矾试样[含少量Fe₂(SO₄)₃]，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol·L^－1H₂SO₄溶液、少量NaF(足量)，再加入足量的10% KI溶液，摇匀，盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入指示剂，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液。

回答下列问题：

(1)实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用是______________________________。

(2)滴定实验中所用指示剂是________。

(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶的原因是____________________________。

(4)硫酸铜与碘化钾反应后，Cu^2＋被还原并生成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为__________________。

(5)根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数w(Cu)＝________。

Answer 1

【解析】　(1)因氧化性Fe^3＋＞I₂＞FeF，故将Fe^3＋转化为FeF后，不再与I^－反应，只有Cu^2＋氧化I^－，便于计算。(2)利用淀粉遇I₂变蓝色的性质，可用淀粉溶液作指示剂。(3)在酸性条件下，I^－能被O₂缓慢氧化，碘量瓶有瓶塞，而普通锥形瓶无塞，故用碘量瓶，能减少I^－的氧化。(4)根据题意，Cu^2＋将I^－氧化成I₂，本身被还原为＋1价，成为CuI沉淀。(5)根据反应：2Cu^2＋＋4I^－2CuI↓＋I₂及②、③可得出关系式Cu^2＋～Na₂S₂O₃，n(Cu^2＋)＝n(Na₂S₂O₃)＝c·mol，w(Cu)＝×100%＝%。

【答案】　(1)生成FeF，防止Fe^3＋氧化I^－　(2)淀粉溶液　(3)防止空气中O₂氧化I^－　(4)2Cu^2＋＋4I^－2CuI↓＋I₂　(5)×100%