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    下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A、H2SO3电离：H2SO3+H2O?HSO3-+H3O+
    B、HCO3-水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C、用石墨作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH- 
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2O
    D、用铜作电极电解食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、亚硫酸的电离分步进行，主要以第一步为主；
    B、碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，反应生成了氢氧根离子；
    C、反应物应该是水，不能写成氢氧根离子；
    D、电极铜在阳极放电，阴极水中的氢离子得到电子，反应生成了氢氧化铜沉淀、铜离子和氢气．
    解答： 解：A、H2SO3电离，亚硫酸属于二元弱酸，主要以第一步电离为主，电离的离子方程式为：H2SO3+H2O?HSO3-+H3O+，故A正确；
    B、HCO3-水解，碳酸氢根离子结合了水电离的氢离子，水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B错误；
    C、用石墨作电极电解硫酸铜溶液，反应物应是水，正确的离子方程式为：2Cu2++4H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+，故C错误；
    D、用铜作电极电解食盐水，阳极金属铜放电，反应的离子方程式为：Cu+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cu（OH）2↓，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质间反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、溶液中，硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    C、向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    D、SO2通入足量烧碱溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）合成氨时用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1、2、3所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：
     


    （2）在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N2和3.0mol H2，任其发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分别在不同时间测定NH3的含量，然后绘制出图4：
    ①A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
     

    ②在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因：
     

    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上常用氨和CO2合成尿素，反应如下：
    2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
    合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图5所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定，总反应进行到
     
    min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图5所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图6所示，则△H2
    0（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1.8g18O2中含有NA个电子
    B、1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32-
    C、标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子
    D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性
    B、在Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
    C、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
    D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离
    子浓度（mol/L）    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO
     
    -
    3
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在．实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
    （1）写化学式：X
     
    ，Y
     
    ．
    （2）滤液M和滤液N中，含Ca2+的是
     
    ，含Mg2+的是
     
    ．
    （3）步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．
    请填写以下空白：
    （1）A的化学式
     
    ．
    （2）写出反应①②的化学方程式：
    ①
     
    ，
    ②
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    （4）J与F反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应MnO2+4HCl（浓
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
    （1）反应消耗的氧化剂的质量；
    （2）反应消耗的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL  0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取Na2CO3
     
    g．
    （2）配制时应选用500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有
     
    ，
     
    ．
    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线、这五项中的
     
    （填数字符号）．
    （4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有
     
    ．
    A、加水定容时超过刻度线
    B、忘记将洗涤液转入容量瓶
    C、容量瓶中有少量蒸馏水
    D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
    E、定容时俯视刻度线．

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