为验证甲烷分子中含有碳.氢两种元素.可将其燃烧产物通过①浓H2SO4,②澄清石灰水,③无水硫酸铜．正确的顺序是( ) A.①②③B.②③C.②③①D.③② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H₂SO₄；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是（　　）

A、①②③	B、②③
C、②③①	D、③②

考点：测定有机物分子的元素组成

专题：有机物的化学性质及推断

分析：甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，水可以用无水硫酸铜来检验，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验．

解答： 解：甲烷分子中含有碳氢两种元素，碳元素燃烧产物是二氧化碳，可以用澄清石灰水来检验，氢元素燃烧产物是水，可以用无水硫酸铜来检验，但是澄清石灰水中含有水，所以检验水之后才能检验二氧化碳．
故选D．

点评：本题考查学生燃烧法检验有机物中的元素，注意产物检验的顺序，难度不大．

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

全国68所名牌小学毕业升学真卷精编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是（反应条件略）（　　）

A、HOCH₂CH₂CH₂CH₂COOH?H₂O+

B、CH₂BrCH₂Br+2NaOH→CH≡CH↑+2NaBr+2H₂O

C、CH₃CHOHCH₃→CH₂=CHCH₃↑+H₂O

D、CH₃CH₂Cl→CH₂=CH₂↑+H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O

点解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C、FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D、Ba（OH）₂溶液中滴加过量NaHSO₄：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

小王同学准备用CuSO₄?5H₂O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是

mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是

和

；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取

g CuSO₄?5H₂O．
（4）配制好的溶液呈

色．小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO₄^2-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．

溶质	实验步骤	实验现象	离子方程式
SO₄^2-

（5）．物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）

A、实验过程中没有热量损失

B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C、烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

D、酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素．
Ⅰ、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面．
（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr₂O₃）”制备铬单质，该反应的化学方程式为

．
Ⅱ、含铬的工业废水会导致慢性中毒．如图1处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe²⁺Fe³⁺_（2-x） Cr³⁺_x]O₄）．

（2）加过量FeSO₄的目的是

．
（3）配平步骤①的反应的离子方程式

Fe²⁺+

Cr₂O₇^2-+

Fe³⁺+

Cr³⁺+

H₂O
并计算铁氧体（[Fe²⁺Fe³⁺_（2-x） Cr³⁺_x]O₄）中X=

．
（4）下表是实验检测中心对某地区两个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表．

样品序号	取样深度（m）	有机质（×10^-2g）	总铬（×10^-6g）
样品A-1	0.00～0.30	2.81	114
样品A-2	0.30～0.60	1.72	111
样品A-3	1.20～1.80	1.00	88
样品B-1	0.00～0.30	2.60	116
样品B-2	0.30～0.60	2.48	112
样品B-3	1.20～1.80	1.83	106

从表中你可以得出的结论有

（答一点即可）．
（5）工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图2．反应为：
4Kr₂CrO₄+4H₂O

通电

2Kr₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂+O₂；已知K₂CrO₄铬酸钾溶液中存在平衡：
2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
通电后阳极区溶液由

变为

．原因是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为

．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂?2NH₃．该可逆反应达到平衡的标志是

．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率=

；该温度下平衡常数K=

；
（4）以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下，已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式

；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于300K下分解，平衡时P[H₂O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H₂O（g）]的取值范围是

（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A是一种军用催泪弹的主要成分，H可制得高聚物PLA，以PLA为材料可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术．经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基．化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）₂悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu₂O和1mol D，B₁和B₂互为同分异构体，B₁的摩尔质量80g/mol；G₁和G₂互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G₁无甲基．

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
请完成下列问题：
（1）A 中官能团的名称

；B₁的分子式为

．
（2）①～⑥反应中属于消去反应的是

；A的结构简式：

．
（3）反应④的化学方程式：

．
（4）写出C 与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的．方程式：

．
（5）写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式

．
（6）符合下列条件的E 的同分异构体共有

种；
①含有三个甲基；②能与NaHCO₃ 反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．
（7）设计实验验C 中所含有的非氧官能团

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组进行Na₂O₂与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究．
（1）Na₂O₂中含有的化学键类型：

；请写出a中反应的化学方程式

．
查阅资料：
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②Na₂O₂与水反应分两步进行：Na₂O₂+H₂O=NaOH+H₂O₂；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
（2）请设计实验验证Na₂O₂与水反应后的溶液中有H₂O₂残留：取少量b溶液于试管中，

，证明溶液中有H₂O₂残留．
（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
①

；
②溶液中H₂O₂破坏酚酞的结构；
③NaOH和H₂O₂共同作用结果．
（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：

实验	操作	现象	结论
1	向少量H₂O₂中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12	加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色	①
2	向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12	溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色
3	向Na₂O₂与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12 …	② …	溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8～13时，NaOH和H₂O₂共同作用使溶液褪色

（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红．该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案