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(09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)( )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热)

D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)

练习册系列答案
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将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求:

(1)原浓硫酸的物质的量浓度;

(2)原浓硫酸的体积。

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科目:高中化学 来源:2017届广东省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )

A.0.1 mol甲烷含有的电子数为NA

B.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32- 数目为0.1 NA

C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA

D.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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科目:高中化学 来源:2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验的选项正确的是( )

A.配制0.10mol/L NaOH溶液
 

B.苯萃取碘水中的I2后,取出有机层的操作
 

C.除去CO中的CO2
 

D.记录滴定终点读数为12.20mL
 


 


 


 


 

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省曲靖市高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:填空题

请认真观察下图,然后回答问题:

①图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应________(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol,则其逆反应的活化能为__________kJ/mol。

③对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是:________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题:

(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________,滤渣A的主要成分是_______________。

(2)下列物质中最适合的氧化剂B是________;反应的离子方程式

a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名称分别是:甲______________,乙___________________。

(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂 能否用酸性的KMnO4溶液? (填“能”或“不能”)理由是: 。(可用语言或方程式说明)

(5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________________。

(6)称取14.00 g样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A(g) +3B(g) 2C(g)。若维持温度和压强不变,当达到平衡时容器的体积为V,其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是

A.原混合气体的体积为1.2V B.原混合气体的体积为1.1V

C.反应达平衡时气体B消耗掉0.05V D.反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1;

S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s);ΔH3=ckJ·mol-1

黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1。则x为

A.3a+b-c B.c+3a-b C.a+b-c D.c+a-b

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上第一次大考化学卷(解析版) 题型:选择题

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1,H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为( )

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

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