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    6．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列说法正确的是（　　）
    A．加水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量氢氧化钠固体，溶液中c（OH-）减小
    C．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动
    D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

    分析 氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水促进电离平衡，加入含有氢氧根离子或铵根离子的物质抑制一水合氨的电离，加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进一水合氨电离，据此进行解答．

    解答 解：A．加水稀释，各种微粒的浓度都减小，但c（NH4+）和c（OH-）的减小比c（NH3•H2O）的减小更多，根据平衡移动原理，电离平衡向反应正方向移动，故A错误；
    B．加入少量氢氧化钠固体，溶液中的c（OH-）增大，故B错误；
    C．通入少量HCl气体，H+和OH-反应，使c（OH-）减小，平衡向着正向移动，故C错误；
    D．加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度不大，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意掌握平衡移动原理的内容及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）
    A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物
    B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3
    C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同
    D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各项实验操作中，正确的是（　　）
    A．用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”
    B．只用溴水鉴别苯、CCH4、KI溶液、Na2SO4溶液
    C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
    D．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法错误的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    B．Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
    D．将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型；D元素的焰色反应呈黄色；F的基态原子的价电子排布式为3d64s2．
    回答下列问题：
    （1）熔融D2AB3晶体时需要破坏的作用力是离子键，D3EC6晶体中的配位体是F-．
    （2）AB2分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，分子的空间构型为直线形；该中心原子形成的一种氢化物中含有5个σ键，1个π键，则该氢化物的电子式为．
    （3）请用化学方程式比较B、C两种元素的非金属性强弱F＞O；写出含有其中非金属性较弱的元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”字形的物质的化学式SO 2、O 3．
    （4）一种E-F合金的晶胞如图所示．该合金的化学式为Fe2Al；若晶胞的边长为anm，则该合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全恢复的是（　　）
    A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuO）D．NaCl（盐酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于氯水的说法中，不正确的是（　　）
    A．氯水是指氯气的水溶液
    B．在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色
    C．久置的氯水漂白作用更强
    D．新制氯水应避光保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
    （1）若弹簧夹C打开，B容器中的现象是容器B中的导管口有气泡冒出．
    （2）若关闭弹簧夹C一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中的现象是容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    B容器中有关反应的化学方程式为：①2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中的现象是开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．铁表而镀铜可以增强其抗腐蚀性
    B．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$→_{高温}^{催化剂}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D．废旧电池中含有的重金属离子对水和土壤会造成污染，因而不能随意丢弃

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