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    11．某化学课外活动小组组装了如图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．铜作负极B．锌作正极
    C．电子由铜经导线流向锌D．锌片上的反应为：Zn-2e-=Zn2+

    分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，故A错误；
    B．铜锌原电池中，Zn作负极，故B错误；
    C．电子由锌经导线流向铜，故C错误．
    D．铜锌原电池中，Zn作负极，反应为：Zn-2e-=Zn2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料．某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

    （1）“还原”过程中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为TiOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4．
    （3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是硫酸铵．
    （4）流程图中“□”应进行的操作步骤的名称是洗涤、干燥．
    （5）如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：

    从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为40℃，加料时间为25min，分散剂的质量分数为20%．
    （6）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）纯度的测定：准确称取ω g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用c mol．L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL标准溶液．滴定反应为（未配平）：FeC2O4•2H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
    则FeC2O4•2H2O的纯度为$\frac{30cV}{w}$%（用含有ω、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求完成下列填空：
    （1）0.36g水的物质的量为0.02mol；所含氢原子数为0.04NA．
    （2）在标准状况下，2.2g CO2的体积是1.12L；
    （3）2mol SO3和3mol SO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3；氧原子数之比为1：1．
    （4）将21.2g Na2CO3溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.4mol/L；
    （5）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
    （6）写出碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体属于纯净物B．CO是酸性氧化物
    C．纯碱属于碱类物质D．BaSO4是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的热效应与其它三项不相同的是（　　）
    A．氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应B．钠与冷水反应
    C．锌片与稀硫酸反应D．铝粉与三氧化二铁的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
    B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    ①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    ②氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
    ③装饰材料释放的甲醛会造成污染
    ④84消毒液的有效成分是NaClO
    ⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    ⑥因为NH3•H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3．
    A．1个B．0个C．2个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的浓度为9.2 mol•L-1
    B．配制480 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需该H2SO4 125mL
    C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
    D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的$\frac{1}{5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产生气体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）装置E中 的 现 象是红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法：取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）较为简便检验产生的气体方法是：将C处导管插入肥皂液中观察是否有肥皂泡生成．

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