【题目】下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是
A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B. 容量瓶用于配制准确物质的量浓度的溶液,但不能作为反应容器使用
C. 配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释
D. 称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上
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【题目】将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( )
A.该反应是吸热反应 B.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
C.该反应是放热反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO、Cl-
C.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO、Cl-、H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_______________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是____________。
a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为__________。
(3)图(a)表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图(b)坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
(a)(b)
(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:______________________________。
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【题目】把100 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amol碳酸钠的溶液,恰好使钙离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A. 20(b-2a) mol/L B. 10(2a-b) mol/L
C. 20(b-a) mol/L D. 0.1(b-2a) mol/L
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【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.K+、HCO3-、CO32-、Br- B.SO32-、HSO3-、OH-、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D.H+、Na+、NO3-、Fe2+
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【题目】下列叙述中的距离属于键长的是( )
A. 氨分子中两个氢原子间的距离
B. 氯分子中两个氯原子间的距离
C. 金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D. 氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离
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