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19.回答下列问题:
某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,二者存在平衡:
2CrO42-黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡体系滴加少量H2SO4(不考虑温度的影响),溶液显橙色..
②能说明该反应达平衡状态的是c.
a.Cr2O72-和CrO42--的浓度相同          
b.2v (Cr2O72-)=v(CrO42-
c.溶液的颜色不变
(2)H2O2稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)ab.
a.MnO2           b.FeCl3            c.Na2SO3                   d.KMnO4
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是:吸热反应,温度升高,平衡正向移动,NO的含量增大.
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g).已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据:△H>0△S<0,则在任何温度下△G>0,不可能自发进行.
③目前,火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2(g)当温度升高时,气体颜色变深,则反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应.

分析 (1)①根据2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O知,酸性条件下,平衡向正反应方向移动;
②当反应到达平衡状态时正逆反应速率相同、各物质的浓度保持不变;
(2)过氧化氢在二氧化锰或氯化铁作催化剂的条件下分解为水与氧气;
(3)①依据化学反应速率和平衡移动原理分析判断;
②根据G=△H-T•△S判断反应能否自发进行;
③当温度升高时,气体颜色变深,说明平衡正向移动,则反应为吸热反应.

解答 解:(1)①根据2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O知,酸性条件下,平衡向正反应方向移动,所以溶液呈橙色,故答案为:橙;  
②a.Cr2O72-与CrO42-的浓度相同时正逆反应速率不一定相等,所以不一定是平衡状态,故错误;
b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)时正逆反应速率不一定相等,所以不一定是平衡状态,故错误;
c.溶液的颜色不变,体系中各物质浓度不变,则该反应达到平衡状态,故c正确;
故答案为:c;
(2)过氧化氢在二氧化锰或氯化铁作催化剂的条件下分解为水与氧气,故答案为:ab;
(3)①气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是温度升高,反应速率加快,平衡右移;
故答案为:吸热反应,温度升高,平衡正向移动,NO的含量增大;
②2CO(g)=2C(s)+O2(g),该反应是焓增、熵减的反应.根据G=△H-T•△S,G>0,不能实现,
故答案为:△H>0△S<0,则在任何温度下△G>0,不可能自发进行;
③当温度升高时,气体颜色变深,说明平衡正向移动,则反应为吸热反应,故答案为:吸热.

点评 本题考查了化学平衡移动、平衡状态的判断、氧化还原反应的有关计算,题目难度不大,注意把握发生的反应.

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c.v(SO2)=2v(O2)           d.容器内密度保持不变
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