分析 (1)①根据2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O知,酸性条件下,平衡向正反应方向移动;
②当反应到达平衡状态时正逆反应速率相同、各物质的浓度保持不变;
(2)过氧化氢在二氧化锰或氯化铁作催化剂的条件下分解为水与氧气;
(3)①依据化学反应速率和平衡移动原理分析判断;
②根据G=△H-T•△S判断反应能否自发进行;
③当温度升高时,气体颜色变深,说明平衡正向移动,则反应为吸热反应.
解答 解:(1)①根据2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O知,酸性条件下,平衡向正反应方向移动,所以溶液呈橙色,故答案为:橙;
②a.Cr2O72-与CrO42-的浓度相同时正逆反应速率不一定相等,所以不一定是平衡状态,故错误;
b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)时正逆反应速率不一定相等,所以不一定是平衡状态,故错误;
c.溶液的颜色不变,体系中各物质浓度不变,则该反应达到平衡状态,故c正确;
故答案为:c;
(2)过氧化氢在二氧化锰或氯化铁作催化剂的条件下分解为水与氧气,故答案为:ab;
(3)①气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是温度升高,反应速率加快,平衡右移;
故答案为:吸热反应,温度升高,平衡正向移动,NO的含量增大;
②2CO(g)=2C(s)+O2(g),该反应是焓增、熵减的反应.根据G=△H-T•△S,G>0,不能实现,
故答案为:△H>0△S<0,则在任何温度下△G>0,不可能自发进行;
③当温度升高时,气体颜色变深,说明平衡正向移动,则反应为吸热反应,故答案为:吸热.
点评 本题考查了化学平衡移动、平衡状态的判断、氧化还原反应的有关计算,题目难度不大,注意把握发生的反应.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 纯碱、烧碱均属碱 | B. | SiO2、CO2均属于酸性氧化物 | ||
C. | 凡能电离出H+的化合物均属酸 | D. | 非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、CO32- | B. | Na+、HCO3- | C. | CO32-、HCO3- | D. | Na+、OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 | |
B. | 液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 | |
C. | 硫具有还原性,可用硫粉覆盖地上洒落的汞 | |
D. | 硅是重要的半导体材料,常用于制作光导纤维 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用A表示的反应速率是0.4 mol•(L•min)-1 | |
B. | 2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 | |
C. | 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•(L•min)-1 | |
D. | 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1 |
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