Question

6．某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．
（1）实验室中少量的钠通常保存在    中，在实验室中取用钠的仪器是镊子．
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成    色的固体，写出该产物与H₂O反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是CE．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，取用块状固体一般用镊子判断；
（2）钠在空气中加热燃烧生成淡黄色的Na₂O₂固体，Na₂O₂与H₂O反应生成氢氧化钠和氧气；
（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；
（4）①根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
②根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
③根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）因为钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，所以少量的钠通常保存在煤油中，在实验室中取用钠的仪器是镊子，故答案为：煤油；镊子；
（2）钠在空气中加热燃烧生成淡黄色的Na₂O₂固体，Na₂O₂与H₂O反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）①配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，肯定不需要平底烧瓶（A）、分液漏斗（C），还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
②实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
③A．烧杯未进行洗涤，导致n偏小，则浓度偏小，故错误；
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，故错误；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故正确；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致n偏小，则浓度偏小，故错误；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故正确；
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故错误；
故答案为：CE．

点评 本题考查了钠及钠的氧化物的性质和一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉实验原理和仪器的使用方法是解题关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，题目难度不大．