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    下列除去杂质的实验操作，能达到实验目的是（　　）
    A、除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量Fe粉后过滤B、除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热至质量不再变化C、除去HCl气体中少量Cl2：将其依次通过饱和食盐水、无水CaCl2D、除去NaNO3溶液中少量Ba（NO3）2：向其中依次滴加过量Na2CO3溶液、适量盐酸
    分析：A．Fe与FeCl3反应生成FeCl2；
    B．NaHCO3受热分解生成碳酸钠，引入新杂质；
    C．Cl2极易溶于水，食盐水抑制HCl的溶解，然后干燥即可；
    D．Ba（NO3）2与过量Na2CO3溶液反应生成沉淀和硝酸钠，但碳酸钠过量，再加盐酸生成NaCl．
    解答：解：A．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，然后过滤可实现除杂，故A正确；
    B．NaHCO3受热分解生成碳酸钠，引入新杂质，则加热至质量不变不能实现除杂，故B错误；
    C．Cl2极易溶于水，食盐水抑制HCl的溶解，然后利用无水CaCl2干燥即可实现除杂，故C正确；
    D．Ba（NO3）2与过量Na2CO3溶液反应生成沉淀和硝酸钠，但碳酸钠过量，再加盐酸生成NaCl，引入新杂质，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是
    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    ．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （2）装置A的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
    Br2
    Br2
    ．
    （4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
    a
    a
    （填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液  b．乙醇c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    （5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是
    b
    b
    （填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取
    （6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是
    溴乙烷中不存在溴原子
    溴乙烷中不存在溴原子
    ．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步 骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （1）装置A的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
    Br2
    Br2
    ．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
    a
    a
    （填写上正确选项的字母）．
    a．稀氢氧化钠溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
    （4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    （5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是
    b
    b
    （填写正确选项的字母）．
    a．分液    b．蒸馏    c．萃取
    （6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波四中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g

    NaCl
    		NH4HCO3
    		NaHCO3
    		NH4Cl
    		Na2SO4
    		（NH4）2SO4
    		CaCl2
    		MgCl2
    		CaSO4
    36.3
    		27.0
    		11.1
    		41.4
    		40.8
    		78
    		51.7
    		26.2
    		0.165
    制备纯碱的步骤如下：
    ①配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。
    ②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。
    ③加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
    ④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。
    ⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
    ⑥将晶体灼烧，得到纯碱。
    （1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是               ；
    （2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？   ，理由是             
    （3）步骤④中所有操作的共同目的是             ；
    （4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是   ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为             。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    Na2SO4

    （NH4）2SO4

    CaCl2

    MgCl2

    CaSO4

    36.3

    27.0

    11.1

    41.4

    40.8

    78

    51.7

    26.2

    0.165

    制备纯碱的步骤如下：

    ① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。

    ② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。

    ③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。

    ④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。

    ⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

    ⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。

    （1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是                ；

    （2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？    ，理由是             

    （3）步骤④中所有操作的共同目的是              ；

    （4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是    ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为              。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期调考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （每空1分，共7分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是                                                     。

    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

    ①检查装置的气密性；

        ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加 入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

          请问答下列问题。

    (1)装置A的作用是                          。

    (2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体物质的电子式是              。

    (3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的            (填写上正确选项的字母)。

    a．饱和食盐水          b．稀氢氧化钠溶液     c．乙醇                     d．四氯化碳

          该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。

    (4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是                (填写正确选项的字母)。

               a．分液                                  b．蒸馏                           c．萃取

    (5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                     (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入NaOH溶液

     

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