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    10．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物20g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4L，则混合物中一定含有的金属是（　　）
    A．ZnB．FeC．MgD．Al

    分析 标况下22.4L氢气的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，以此来解答．

    解答 解：标况下22.4L氢气的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为10g，
    A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g；
    B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×$\frac{1mol}{2}$=28g；
    C．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g；
    D．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g；
    提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法及电子守恒应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.4gCO2、N2O成的混合气体中含有的质子数为2.2NA
    B．7.8gNa2O2中阴离子数目为0.2NA
    C．2L0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+离子数为2NA
    D．化学反应中每消耗1molO2，转移的电子数一定是4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-．取该溶液进行如下实验：
    ①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；
    ②另取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
    ③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如图所示．

    根据实验现象和数据分析，回答下列问题：
    （1）de段发生的反应的离子方程式是4Al（OH）3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆开写成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）溶液中肯定存在的离子是H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-（用离子符号表示）；
    （3）溶液中可能存在的离子是Cl-（用离子符号表示）；
    （4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为c（Mg2+）=0.8mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1；
    （5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0～1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线（假设生成的气体全部逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
    （2）反应④的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）反应⑦的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
    （4）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯气．
    （6）用D溶液制备无水D固体的方法是将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各种物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（　　）
    ①Al      ②AlCl3      ③Al2O3     ④Al（OH）3     ⑤NaHCO3．
    A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知一定条件下，烯烃可发生反应：
    现有如图转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中没有支链，也不含-CH3．G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4．

    请回答：
    （1）B中的官能团名称为醛基和羧基．
    （2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O↓+4H2O．
    （3）D与F反应生成G的化学方程式为；分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有HOOC-CH=CH-COOH、（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）下列操作的顺序是（每项限选一次）ABGECDF．
    A．称量    B．溶解    C．洗涤    D．定容    E．转移    F．摇匀    G．冷却
    （2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和玻璃棒．
    Ⅱ．（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （5）冰水与Na2O2反应生成H2O2，写出该反应的化学方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．
    （6）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了还原性（填“氧化”或“还原”）．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
     
    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．
    （3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．按图甲进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（　　）
    A．E表示生成铜的物质的量B．E表示生成硫酸的物质的量
    C．F表示反应消耗水的物质的量D．E表示反应生成氧气的物质的量

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