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    如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：

    A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫

    C．红、紫、蓝 D．蓝、红、紫

     

    C

    【解析】

    试题分析：用惰性电极电解Na2SO4试液，实质是电解水，阳极反应式为，阳极区域溶液显酸性；阴极反应式为,阴极区域溶液显碱性；它从左到右颜色的次序是红、紫、蓝，故C项正确。

    考点：本题考查电解原理。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于置换反应的是

    A．NH4Cl = NH3↑+ HCl↑

    B．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

    C．CaO + CO2 = CaCO3

    D．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氧化还原反应的说法正确的是

    A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2? 反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

    B．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2?＋3H2O 反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比为6：1

    C．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2?＋3H2O 反应中，转移的电子数为6e-

    D．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2? 反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某学习小组用右图装置进行了有关电化学的实验。在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

    根据上述实验回答：

    （1）阳极上的电极反应式为_______________________。

    （2）环状玻璃搅拌棒的作用是______________________。

    （3）原上层液体是___________。

    （4）原下层液体是___________。

    （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：___________________________________________。

    （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_ _____ ____，现象是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)，（正反应△H>0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是：

    A．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度

    B．t2时，升高了温度

    C．t2时，增大了压强

    D．t1时，加了催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KCl的U型管）构成的原电池。

    以下有关该原电池的叙述错误的是：

    ①电子由铜电极经外电路移到银电极，然后从内电路中移回铜电极

    ②正极反应为：Ag+ + e- = Ag

    ③实验中，用另外的银片替代盐桥，该原电池仍能继续工作

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A．②④ B．②③ C．①④ D．①③

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。下列说法不符合生产实际的是：

    A．使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来；

    B．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果；

    C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能；

    D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1（NA），下列说法正确的是

    A．常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

    B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

    C．标准状况下，2．24LCCl4所含原子数为0．5NA

    D．标准状况下，22．4 L氦气所含有的质子数目约为4×6．02×1023

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196．6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =?113．0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。

     

     

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