【题目】下列溶液中的Na+与100mL 1mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是( )
A.150ml 3mol·L-1的NaCl溶液B.150ml 2mol·L-1的NaNO2溶液
C.150ml 1mol·L-1的Na2SO4溶液D.75ml 1mol·L-1的Na2S溶液
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【题目】按要求完成填空。
(1)等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生氢气的体积之比为________________
(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应_______________,离子方程式为________________________
(3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中,此时观察到的现象是 ____________________________,有关化学反应方程式是__________________________________
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【题目】某溶液与金属铝反应能放出氢气,则在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、I-、Cl-、SO42-
C.NO3-、Fe3+、Cl-、I-D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-
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【题目】某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是( )
A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定是钠盐
C.不能确定该物质中是否含钾元素D.该物质一定是金属钠
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【题目】使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①②⑤B.②④⑤
C.③④⑤D.①②④⑤
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【题目】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
(1)进行过滤操作需要的实验用品:铁架台、滤纸、_________、_________、__________。
(2)根据实验要求不同,有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;洗涤方法是__________。
(3)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程: ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:_______________________________________________________。
过滤时:_______________________________________________________。
蒸发时:_______________________________________________________。
(5)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________________________________________。
(6)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?___________________________。
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【题目】回答下列问题:
(1)写出下列反应的离子方程式。
①NaOH溶液与稀硝酸的反应:____________________。
②氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应:__________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是____。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____,依据是________。
③写出硫酸的电离方程式:_________ 。
④写出碳酸氢钠的电离方程式:________ 。
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【题目】按照要求写出方程式。
(1)写出下列物质的电离方程式:NaHSO4在水溶液中的电离_____,NaHCO3在水溶液中的电离__________,硫酸铁在水溶液中的电离____________。
(2)写出下列反应的离子方程式:氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________,三氧化二铁有与稀硫酸反应____________________,硫酸铝与氨水反应_______________________。
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【题目】(1)0.5molCH4的质量是__g,在标准状况下的体积为__L;含___个氢原子。
(2)配制300mL0.5mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是__mL。
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