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    在下列反应中，盐酸作氧化剂的是 （　　）
    A、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
    B、2NaHCO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    D、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在反应中盐酸中氧化剂，说明盐酸中元素得电子化合价降低，在反应中被氧化，据此分析解答，
    解答： 解：A．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
    B．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故B错误；
    C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，Al元素化合价由0价变为+3价，所以铝作还原剂，盐酸作氧化剂，故C正确；
    D．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以氯酸钾作氧化剂、部分盐酸作还原剂，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了氧化剂、还原剂的判断，根据元素化合价升降结合基本概念来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过硫酸钾（   ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，
     
    ，干燥．
    （3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：
    步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
    步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min．
    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL．
    （已知反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能
     
    （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是
     
    ．
    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为
     
    ．
    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要
     
    ．
    （4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H+浓度未画出）．图中物质X的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    34gNH3中约含有
     
    个NH3分子，在标准状况下约占
     
    L．将其全部溶于水中得到0.5L溶液，物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列家庭化学实验不能达到预期目的是（　　）
    A、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
    B、用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2
    C、向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl的非金属性强弱
    D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
    A、金属Na着火，立即用水扑灭
    B、实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
    C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    D、皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    B、铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    C、乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CHC3HO+2H2O
    D、碳在氧气中燃烧的热化学方程式：C+02=C02△H=-393.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（　　）
    A、该反应为吸热反应
    B、该反应为放热反应
    C、断裂H-H键吸收能量
    D、生成H-O键吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于酸性氧化物的是（　　）
    A、MgO
    B、CuO
    C、CO2
    D、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．《化学与生活》
    （1）保持洁净安全的生存环境是全人类共同的追求．
    ①下列物质中，最易被酸雨腐蚀的是
     
    （填字母）．
    a．铜制塑像　　　　b．大理石雕刻　　　　c．水泥路面
    ②将垃圾转化为可用资源，实现“变废为宝”．采用生物技术使有机垃圾转化为
     
    （填字母）是实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一．
    a．沼气  b．二氧化碳  c．一氧化碳
    ③工业废水需处理达标后才能排放，向含有Cr3+的酸性工业废水中加入生石灰调节溶液的pH，使Cr3+直接转化为Cr（OH）3沉淀而从水中除去．处理该废水的方法是
     
    （填字母）．
    a．中和法  b．氧化还原法  c．沉淀法
    （2）金属材料、无机非金属材料、高分子材料等在生产、生活中都有广泛的应用．
    ①工业生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
     
    （填名称）．
    ②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），一段时间后会出现锈斑，该铁锅主要发生了
     
    腐蚀．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿〔主要成分是Cu2（OH）2CO3〕，用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③天然橡胶的机械性能比较差，采用硫化措施可增强其机械性能，理由是
     
    ．
    （3）合理膳食，保持营养均衡，科学使用药物，是健康生活的保证．
    ①油脂被摄入人体后，在酶的作用下可水解为
     
    和
     
    （填名称）．
    ②淀粉溶液和稀硫酸混合加热一段时间后，为验证淀粉已水解，其实验操作和现象是（可供选用的试剂有：碘水、新制的氢氧化铜、氢氧化钠溶液）
     
    ．
    ③在阿司匹林（）、氢氧化铝、碳酸钙、青霉素这四种常见的药物中，属于抗生素的是
     
    ；阿司匹林在潮湿的空气中能缓慢水解，该反应的化学方程式为
     
    ．

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