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1mol下列固体物质:①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠长期放置于空气中,下列说法正确的是(  )
A、上述物质都发生了氧化还原反应
B、质量增加的情况:①>③>④>②
C、质量增加的情况:②>①>③>④
D、亚硫酸钠在反应中转移了1mol电子
考点:钠的重要化合物
专题:
分析:①氧化钠和水反应生成氢氧化钠,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,化合价没有变化,不属于氧化还原反应;
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,化合价没有变化,不属于氧化还原反应;
③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,与二氧化碳反应生成碳酸钠,化合价发生变化,属于氧化还原反应;
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,化合价发生变化,属于氧化还原反应,Na2SO3~Na2SO4,1molNa2SO3转移了2mol电子.
解答: 解:①氧化钠和水反应生成氢氧化钠,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,化合价没有变化,不属于氧化还原反应;
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,化合价没有变化,不属于氧化还原反应;
③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,与二氧化碳反应生成碳酸钠,化合价发生变化,属于氧化还原反应;
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,化合价发生变化,属于氧化还原反应,Na2SO3~Na2SO4,1molNa2SO3转移了2mol电子.
A、根据以上分析,①②不属于氧化还原反应,故A错误;
B、①氧化钠和水反应生成氢氧化钠,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠;Na2O~Na2CO3;1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为 44g;
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠;NaOH~
1
2
Na2CO3,1molNaOH反应最后增重53-40=13g;
③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,与二氧化碳反应生成碳酸钠;Na2O2~Na2CO3,1molNa2O2反应最后增加1molCO的质量为28g;
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠;Na2SO3~Na2SO4,1molNa2SO3反应后增重16g,所以增重为①>③>④>②,故B正确;
C、根据B的分析,故C错误;
D、亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,Na2SO3~Na2SO4,1molNa2SO3转移了2mol电子,故D错误.
故选B.
点评:本题考查钠及其化合物性质的应用,明确变化过程中的质量变化计算是解答本题的关键,题目难度中等.
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