Question

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，关于该反应下列说法中不正确的是

1. A.
   H₂O既不是氧化产物也不是还原产物
2. B.
   该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3
3. C.
   若有2mol NH₃完全反应，共转移12mol电子
4. D.
   NO是氧化剂，NH₃是还原剂

Answer 1

C
分析：由6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O可知，NO中N元素由+2价降低为0，NH₃中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
解答：A．水中H、O元素的化合价在反应前后不变，则H₂O既不是氧化产物也不是还原产物，故A正确；
B．NO中N元素由+2价降低为0，被还原，NH₃中N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化，则该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3，故B正确；
C．由反应可知，4molNH₃完全反应转移12mmol电子，故C错误；
D．NO中N元素由+2价降低为0，NO为氧化剂，NH₃中N元素的化合价由-3价升高为0，氨气为还原剂，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确反应中元素的化合价即可解答，注意选项B中N原子的物质的量之比即为质量之比．