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8.下列关于元素周期表的说法中正确的是(  )
A.过渡元素全部都是副族元素
B.短周期共有20 种元素
C.科学研究时,经常在金属、非金属分界处寻找半导体材料
D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18 个纵列代表18 个族

分析 A.副族元素、第ⅤⅢ族元素统称为过渡元素;
B.短周期含一、二、三周期;
C.金属与非金属交界处附近的元素具有金属性、非金属性;
D.周期表有7个周期、16个族.

解答 解:A.副族元素、第ⅤⅢ族元素统称为过渡元素,过渡元素包含副族元素,故A错误;
B.短周期含一、二、三周期,则有2+8+8=18种元素,故B错误;
C.金属与非金属交界处附近的元素具有金属性、非金属性,可在金属、非金属分界处寻找半导体材料,故C正确;
D.周期表有7个周期、16个族,8、9、10三个纵行为第ⅤⅢ族,故D错误;
故选C.

点评 本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握周期表的结构、元素在周期表的位置为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意第ⅤⅢ族及过渡元素的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某粒子M的结构示意图为,下列有关该粒子的说法中不正确的是(  )
A.M粒子的符号可能是O2-、Ne、Mg2+
B.n值只有5种可能
C.取含有M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+
D.n=13时,含M粒子的溶液加入过量的氨水,最终有白色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.常温下甲为pH=2的醋酸溶液,乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液,下列说法正确的是(  )
A.甲溶液中c(CH3COO-)一定大于乙溶液中c(CH3COO-
B.甲、乙等体积混合后pH大于2
C.乙溶液离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.加入相同浓度的NaOH溶液至中性,甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.对 SO2与 CO2说法正确的是(  )
A.都是直线形结构
B.中心原子都采取 sp1杂化
C.硫原子和碳原子上都没有孤对电子
D.SO2 为 V 形结构,CO2为直线形结构

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列递变规律正确的是(  )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.P、S、F最高正价依次升高
C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.锂、钠、钡的金属性依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.同主族两种元素原子的核外电子数的差值不可能是(  )
A.10B.18C.26D.30

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质),制取高纯铁红的工艺流程如下.
(1)酸浸时,采用80-90℃的原因加快反应速率;铁粉的作用是将Fe3+还原为Fe2+
(2)合成碳酸亚铁的离子方程式Fe2++HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.
(3)图中“滤液”中主要阳离子是NH4+_;
(4)为了测定磁铁矿中铁的含量,称取80g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解,过滤,得溶液100mL,取10mL溶液在酸性条件下用0.4mol•L-1 KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.(已知MnO4-被还原为Mn2+
①写出滴定时反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,c(Fe3+)=3mol•L-1,(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.表中除杂质所用试剂及方法错误的是(  )
选项物质(杂质)除杂质所用试剂及方法
A乙醇(水)加入生石灰蒸馏
B苯(苯酚)加入浓溴水振荡后过滤
C溴乙烷(溴单质)加入NaHSO3溶液振荡、静置、分液
D甲烷(乙烯)依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗气
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列金属与水反应最剧烈的是(  )
A.B.C.D.

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