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    配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（　　）
    A、托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒
    B、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    C、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    D、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据所配溶液体积选择容量瓶规格，根据配制溶液的实验操作过程选择其它仪器．
    解答： 解：配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，应选择500ml容量瓶．
    配制500ml0.1mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
    所需仪器有：烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管、量筒．
    故选D．
    点评：本题以配制溶液仪器选择为载体，考查了一定物质的量浓度溶液的配制操作，难度不大，注意由所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液．除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测NaOH
    溶液的体积来    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL[学+
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.2826.28
    第二次25.001.5530.3028.75
    第三次25.000.2026.4226.22
    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
     
    ．（保留四位有效数字）
    （4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变
     
    色，并且
     
    为止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定存在SO42
    B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡-两者均能与盐酸反应
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液
    显紫红色    		氧化性：Fe3+＞I2
    A、AB、BC、CD、D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（　　）
    A、溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
    B、溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
    C、溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤
    D、溶解→加适量盐酸→加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴．则乙瓶中的气体是（　　）
    A、HBr
    B、HCl
    C、H2
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，不能由金属单质和非金属单质直接化合而得到的是（　　）
    A、FeCl2
    B、CaCl2
    C、Fe3O4
    D、FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）
    序号XYZW
    ①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
    ②NaNaOHNa2CO3NaCl
    ③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
    ④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
    A、①②③B、①③④
    C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）
    A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B、NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D、NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ；M的分子空间构型为
     
    形，M是
     
    分子（“极性”或“非极性”）
    （2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式：
     
    ．
    （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K，写出K中的化学键
     
    ．
    （5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
     
    ．

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