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    在实验室里常采用如下措施，简述理由并写出有关的离子方程式：

    （1）制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁的稀溶液滴加到沸腾的蒸馏水中.

    （2）配制氯化亚锡溶液的时候，在加水溶解前，需要加盐酸.

    （3）用较纯净的锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，常加入一些硫酸铜溶液.

    答案：
    解析：

    		（1）因为盐类水解为吸热反应：（正反应为吸热反应）；

    　　故温度升高能促进水解，生成氢氧化铁胶体.

    （2）预先加入盐酸，可以抑制氯化亚锡水解，防止沉淀形成.

    　　；

    （3）由于锌和硫酸铜反应，在锌的表面有铜沉积，锌、铜组成无数的微电池，加快了锌的溶解和氢气产生的速度.

    　　

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    在实验室里常采用如下措施，简述理由并写出有关的离子方程式：

    （1）制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁的稀溶液滴加到沸腾的蒸馏水中.

    （2）配制氯化亚锡溶液的时候，在加水溶解前，需要加盐酸.

    （3）用较纯净的锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，常加入一些硫酸铜溶液.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    (1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是                                          （只填化学式）。

    (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要           （填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度          （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    (3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为             ，同样条件下收集的Cl2        （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。

    (4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：                                                                       ；

    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置         （填代号）

    可选用制备气体的装置：

    所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                、                 （填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由               ；尾气用         溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式               。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届四川省资中县高三零模考试理综试题（化学部分） 题型：实验题

    （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    (1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是                                          （只填化学式）。
    (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要          （填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    (3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为             ，同样条件下收集的Cl2       （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
    (4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：                                                                       ；
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置        （填代号）
    可选用制备气体的装置：

    所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                、                 （填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由               ；尾气用         溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式               。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省县高三零模考试理综试题（化学部分） 题型：实验题

    （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    (1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是                                           （只填化学式）。

    (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要           （填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度          （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    (3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为              ，同样条件下收集的Cl2        （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。

    (4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：                                                                        ；

    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置         （填代号）

    可选用制备气体的装置：

    所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                 、                  （填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由                ；尾气用          溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式                。

     

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