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    A
    设含H2SO4、CuSO4分别为x、y mol，
    H2SO4+FeFeSO4+H2↑
    1      56
    x       a
    a=56x(g)
    CuSO4+FeFeSO4+Cu  Δm=8
    1                  8
    y                b
    b=8y(g)
    由题意知：a="b " 8y=56x
    y=7x
    n (H+)∶n()=2x∶(x+y)=2x∶(x+7x)=1∶4。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。 在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。
    方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：_____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：______________________
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
    方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_______________________________________________________      另一电极所发生的电极反应为_____________________________    方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： ______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    古代的药金外观与黄金相似，常被误认为是金子。其冶炼的方法是：将炉甘石（碳酸锌）、赤铜（Cu2O）、和过量的木炭混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。请回答下列问题：
    （1）“药金”的主要成分是               ；
    （2）有关化学反应方程式是                                              ；
    （3）区别“药金”与黄金的化学方法是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是
    A．铁镁合金B．铁铜合金
    C．铁锌合金D．镁铝合金

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
    实验步骤如下：
    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
    步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
    试回答下列问题：
    (1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________  、                 。
    (2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                            
    ___________________________________________________                            。
    (3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

    (4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是            ______________________                                。
    (5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。
    (6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品  100.5%≥w ≥99.00%；三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
    (7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是           
    _______________________________________________                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿中Fe和的氧化态都转化为+6氧化态，lmol 在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化
    A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）
    A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-

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