练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下28g N2所含电子数为10NA

    B. 46g 钠充分燃烧时转移电子数为2NA

    C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NA

    D. 密闭容器中3mol NO与1molO2充分反应，剩余气体的分子数为3NA

    【答案】B

    【解析】A．1个N2含有2个N，14个e-，常温常压下，28g氮气的物质的量为=1mol，含有的核外电子数为14NA，故A错误；B.46 g钠充分燃烧时转移电子数为×(1-0)×NA=2NA，故B正确；C、未告知溶液的体积，无法计算溶液中的铵根离子的个数，故C错误；D、3molNO与1molO2充分反应生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。

    【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO＋2CuO CH3COOH＋Cu2O；

    猜想 2：_______________________ （写出化学方程式）。

    【定性实验】（1）甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：

    已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。

    按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。

    ①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_________（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_________。

    ②已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。

    实验操作：____________________________________ 。

    实验现象：____________________________________ 。

    【定量实验】（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

    已知：醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。

    ①下列有关说法正确的是（填标号）_______ 。

    a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止

    b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液

    c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应

    d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象

    ②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）
    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）
    D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是两根碳棒．以下叙述正确的是（　　）
    A.a是阴极，发生还原反应
    B.b是负极，发生氧化反应
    C.滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
    D.铜片上的电极反应式是：Cu2++2e→Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ． 下列说法正确的是（　　）
    A.放电时正极反应为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O
    B.放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
    C.充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极
    D.放电过程中，H+由正极移向负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJmol﹣1
    ②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=；10min时，改变的外界条件可能是 ．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2 ， 使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变． ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 ．
    a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
    b．容器内压强保持不变
    c．容器内气体的密度保持不变
    d．容器内各气体的浓度保持不变
    ②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ．
    a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
    b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
    c．压强：P（甲）=P （乙）
    （3）反应③中△H3= kJmol﹣1 ． 800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5mol

    8.5mol

    2.0mol

    2.0mol

    此时反应③中正、逆反应速率的关系是（填代号）．
    a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。

    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

    金属离子

    Fe3＋

    Al3＋

    ZrO2＋

    开始沉淀时pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全时pH

    3.2

    5.2

    8.0

    (1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。

    (2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。

    (3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。

    (4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的使用，下列说法中错误的是

    A.容量瓶不能用于溶解固体

    B.容量瓶不能用于加热

    C.容量瓶可以用来长期存放溶液

    D.容量瓶可以用于配制溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法：其中正确的是（　　） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
    ③2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
    ④2s末，物质A的转化率为70%
    A.①④
    B.①③
    C.②④
    D.③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案