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    10．常温下，0.1mol•L-1HX的pH=1，0.1mol•L-1CH3COOH的pH=2.9．下列说法不正确的是（　　）
    A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
    B．将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）=0.2 mol•L-1
    C．将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．0.3mol•L-1的CH3COOK溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（K+）

    分析 A、酸碱抑制水的电离；
    B、醋酸是弱酸存在电离平衡分析；
    C、将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合生成等物质的量的CH3COOH和NaX，c（CH3COO-）＜c（H+）；
    D、依据物料守恒分析判断，n（K）=n（CH3COO-）．

    解答 解：A、酸碱抑制水的电离，常温下，0.1mol•L-1HX的pH=1说明HX为强酸，0.1mol•L-1CH3COOH的pH=2.9，醋酸为弱酸，都对水的电离起到抑制作用，故A正确；
    B、醋酸是弱酸存在电离平衡分析，常温下，0.1mol•L-1HX的pH=1说明HX为强酸，0.1mol•L-1CH3COOH的pH=2.9，醋酸为弱酸，将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）＜0.2 mol•L-1，故B错误；
    C、将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合生成等物质的量的CH3COOH和NaX，溶液中还存在水的电离平衡，c（CH3COO-）＜c（H+），故C错误；
    D、依据物料守恒分析判断，n（K）=n（CH3COO-），0.3mol•L-1的CH3COOK溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（K+），故D正确；
    故选BC．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，盐类水解的分析应用，主要是溶液中离子浓度大小比较，物料守恒的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．B、A、E、D、C

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    A．强酸性溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
    C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D．在强碱性的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+

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    18．某烃结构简式如图：，有关其结构说法正确的是（　　）
    A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子不可能在同一条直线上
    C．所有碳原子可能在同一平面上D．该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．有机物的命名是有规则的，下列有机物用系统命名法命名正确的是（　　）
    A．
     1，4-二甲基丁烷    		B．
     3-甲基丁烯    		C．
     2-甲基丁烷    		D．   
    邻二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C．试回答：
    （1）写出A和D两元素的名称：A氢、D碳
    （2）画出B离子和C离子的结构示意图，．两种离子中，半径较小的是Na+（填离子符号）．
    （3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2 B2C2．
    （4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2．

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    A．同位素  B．相同物质  C．同素异形体  D．同分异构体．

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