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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在,且c(Cl?)≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在

 

【答案】

B

【解析】根据加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明有NH4+,而且为0.02mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,而且为0.02mol,则没有CO32-,根据不溶于盐酸的4.66g沉淀,说明有SO42-,且为0.02mol,再根据电荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.06mol(0.02×3+0.02×2-0.02×2),B正确。

【考点定位】本题考查离子共存及计算。

 

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A至少存在5种离子

BClˉ一定存在,且cClˉ≥0.4mol/L

CSO42ˉNH4+一定存在,Clˉ可能不存在

DCO32ˉAl3+一定不存在,K+可能存在

 

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一定含有的离子种类

 

 

 

 

 

 

 

物质的量浓度(mol/L)

 

 

 

 

 

 

 

 

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