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    将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水   ②乙醇和水   ③碘和水，宜采取的操作方法依次是（　　）
    A、蒸发、蒸馏、萃取
    B、萃取、蒸馏、蒸发
    C、蒸发、萃取、蒸馏
    D、蒸馏、萃取、蒸发
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：氯化钠溶于水，但难挥发，可用蒸发的方法分离，乙醇和水混溶，可用蒸馏的方法分离，碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，乙醇解答．
    解答： 解：①加热时水易挥发，可用蒸发的方法分离氯化钠和水，
    ②乙醇和水混溶，可用蒸馏的方法分离，
    ③碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，
    故选A．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常见分离方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A、含氢元素的化合物中一定有氢键
    B、因为分子间存在氢键的缘故，比  熔沸点高
    C、由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
    D、“可燃冰”--甲烷水合物（例如：8CH4?46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好
    B、硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率
    C、电解精炼铜时，精铜作阴极
    D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是合成氨的简要流程示意图，沿X路线回去的物质是（　　）
    A、N2和H2
    B、催化剂
    C、NH3
    D、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图．材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
    请回答下列问题：
    （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是
     
    ．
    A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰
    B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰
    C．加热浓氨水，再通过碱石灰
    D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
    （2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是
     
    ．
    （3）当观察到
     
    （填现象），即表明A中的反应已经完成．
    （4）该小组欲用体积比为1：4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成．现用98%的浓硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有
     
    ．可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是
     
    ．
    （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式
     
    ．
    （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得到121g产物，则该合金的可能组成是（　　）
    A、Na、Zn
    B、Na、Al
    C、Fe、Mg
    D、Zn、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）某芳香烃结构如图：它的分子式为
     
    ，一氯代物有
     
    种．
    （2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
     
    ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为
     
    ．
    （3）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式：
    ①不能与金属钠反应，其结构简式为
     
    ．
    ②能与钠反应，但遇FeCl3不显色，其结构简式为
     
    ．
    ③能与钠反应且遇FeCl3显紫色，其结构简式为
     
    ．
    （4）为实现以下各步转化，请填入适当试剂（写出化学式）．
    ①
     
      ②
     
      ③
     
      ④
     
    ⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
     
    ．
    （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1．

    ①该反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是
     
    ．
    ③一定温度下，2L密闭容器中，5mol N2和5mol H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是
     
    （填字母）．
    ④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：
     
    ．
    （3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
    ①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为
     
    ．
    ②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释
     
    ．
    ③NH4HSO3显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
     
    （填字母）．
    a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2：
    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是
     
    ．
    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是
     
    ，正极的电极反应方是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、HCO3-、Cl-、Na+、H+
    B、Al3+、K+、OH-、SO42-
    C、Fe2+、NO3-、SO42-、H+
    D、K+、Al3+、SO42-、NO3-

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