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    某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH+4、NO-3、CO32-、Cl-
    B、Na+、HCO-3、K+、SO2-4
    C、MnO-4、K+、SO2-4、Na+
    D、Mg2+、Al3+、SO2-4、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：强酸性溶液中，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．因H+、CO32-结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；
    B．因HCO3-、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故B错误；
    C．MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故C错误；
    D．因酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应与氧化还原反应的考查，把握信息及离子之间的反应即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C、金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
    D、用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B为常见金属，J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳定，相同物质的量的C和J分别与I在水溶液中反应时，消耗I的物质的量也相同．它们有下图所示的关系．试回答下列问题：

    （1）写出化学式：B：
     
    ；L：
     

    （2）写出反应方程式①
     
    ④
     

    （3）反应②在上世纪七十年代常用水银法替代生产，此法通过钠汞齐（Na?nHg）生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代．两种生产方法示意图如下：

    下列说法肯定不正确的是
     
    （选填A、B、C、D）
    A、水银法被淘汰，可能是时汞毒性大，易造成环境污染
    B、水银法在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na++e-+nHg═Na?nHg
    C、离子膜法电解，阳极发生的电极反应为2H++2e-=H2
    D、离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A、化合反应均为氧化还原反应
    B、金属氧化物均为碱性氧化物
    C、蔗糖、液氨、干冰均为非电解质
    D、铝热剂是混合物，漂白粉为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定一定量气体体积大小的主要因素是（　　）
    A、气体分子的大小
    B、气体分子的质量
    C、气体分子间平均距离大小
    D、气体分子间作用力大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中气体作氧化剂的是（　　）
    A、SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
    B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
    D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．请回答下列问题：
    （1）D与G反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）F中一定含有的官能团的名称为
     
    ；

    （3）某课外小组同学设计了图2实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．①为使数据准确，还需图2空白处补充装置，请你在下表中填入所需要的仪器并写出试剂名称；
    所需要的仪器 所加的试剂名称
     
     
    ②向装置中鼓入空气的目的是
     
    ；丙装置中盛有白色粉末药品，丙装置中药品的名称为
     
    ，实验时，丙装置中的药品未见观显变化，证明
     
    ．
    ③更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球是含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
    （1）图丁是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为
     
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    K/ 4.1×106 K1 K2
    ①写出该反应的平衡常数表达式．K=
     
    ．
    ②试判断K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的依据的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   b．υ（N2）=3υ（H2）
    c．容器内压强保持不变                     d．混合气体的密度保持不变
    （3）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸汽．某同学设计了一个N2H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
    ①该燃料电池的负极反应式为：
     
    ；
    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图中曲线Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式
     
    ；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
     
    ．
    ③在t2时所得溶液的pH为
     
    ．（假设溶液体积不变）

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