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    下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是   (　　)。
    A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2
    D
    MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②            。
    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为
                                                                 。
    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：
    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
    6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量               。
    （4）①可选用             (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是
                                                 (用离子反应方程式表示)。
    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		3.8
    		7.5
    		9.4
    		8.3
    完全沉淀
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4
    		9.8
    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    a. 氧化：                              ；
    b. 沉淀：                               ；
    c. 分离，洗涤；             d. 烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
    A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
    B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
    C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
    D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是(　　)。
    A．金不溶于任何溶液
    B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物
    C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
    D．的质子数和中子数之差为34

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铁的叙述正确的是(  )。
    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀
    ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
    ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
    ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
    ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
    ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
    A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是
    A．FeSO4B．Fe2（SO4）3C．KNO3D．HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是(　　)
    A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
    D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：
    A．滤液的溶质是Fe(NO3)2
    B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应
    C．沉淀X为Fe(OH)2
    D．沉淀X受热分解得到Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：
    FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
    FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Al3＋
    		3.0
    		5.0
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
     
    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。
    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
    ①铁粉的作用是_____________________。
    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。

    (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶体。

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