Question

【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根据质子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A错误；根据电荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B错误； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+浓度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4电离呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+浓度最小，故C正确；0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混，完全反应生成氯化钠、氯化铝、氢氧化铝，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D错误。

【题型】单选题
【结束】
8

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为________。写出A中发生反应的离子方程式_________________________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________。

（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→______→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①残液中SO2的含量为____g·L-1。

②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能将SO2氧化，并非强酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解，D不变色 除去挥发HCl 3.2 偏高

【解析】试题分析：（1）根据装置A分析仪器a的名称；A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫、水；SO2与H2S反应生成硫单质，能证明+4价的硫元素具有氧化性；（2）①次氯酸在水溶液中能将SO2氧化；②根据亚硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；（3）①根据电子守恒计算SO2的含量；②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视，消耗KI溶液体积偏小；

解析：（1）装置A中仪器a的名称分液漏斗；A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫、水，反应的离子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑；SO2与H2S反应生成硫单质，能证明+4价的硫元素具有氧化性，反应方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；次氯酸在水溶液中能将SO2氧化，并非强酸制弱酸。所以按A→C→F→尾气处理顺序连接装置，不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱；②根据亚硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；A中生成的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液除去HCl，再通过饱和NaHCO3溶液生成二氧化碳气体，证明亚硫酸酸性大于碳酸，再通过高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，用品红溶液检验SO2已经除尽，再把CO2通入漂白粉溶液中，若D中品红不褪色、F中先有沉淀后溶解，证明碳酸酸性大于次氯酸；所以按照A→C→B→E→D→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。③其中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发HCl。（3）①设10.00mL残液中SO2的质量是xg，根据电子守恒 ，x=0.032g，残液中SO2的含量为3.2g·L-1；②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视，消耗KI溶液体积偏小，根据上式可知测定结果偏高。