SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2.下列说法中正确的是A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极B．原电池中负极的电极反应为:SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D．该生产工艺的优点Br2被循环利用.原电池产生的电能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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SO₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂SO₄和清洁能源H₂。

下列说法中正确的是

A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极

B．原电池中负极的电极反应为：SO₂+2H₂O+4e^-=SO₄^2-+4H⁺

C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂₊Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

D．该生产工艺的优点Br₂被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源

试题分析：A、若用铁电极代替，则铁失电子，错误；B、电荷不守恒，错误；C、总反应为:
SO₂+2H₂O=H₂+H₂SO₄，错误；D、有流程图可知，溴可以循环使用，且无污染性的物质生成。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：

试回答：
（1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。
（2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。
（3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。
（4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。
（5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L^-1，当制得26.88LCl₂时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L^-1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于如图所示装置的叙述正确的是

A．甲、乙装置中的锌片都作负极

B．甲、乙装置中的溶液内的H^＋在铜片被还原

C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：

（1）锌为极，电极反应式为；铜为极，电极反应为，原电池总离子反应式是。
（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl₂溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量（填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的（填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu²⁺向移动，在该电极上析出铜的质量为 g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_____________________。
（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做，
则B电极反应式为______________________。开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe(OH)₂沉淀，则铁电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化学用语的表示中，正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e^-＝Fe²⁺

B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na⁺+e^-＝Na

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^-＝Cu²⁺

D．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag^{+ +}e^-＝Ag

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)＝2.0mol·L^-1，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是