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    下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是（　　）
    A、NaHSO4
    B、NaHCO3
    C、AlCl3
    D、Na2SO4
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性．
    解答： 解：A．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，故A不选；
    B．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B不选；
    C．AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C选；
    D．硫酸钠溶液是强酸强碱盐溶液，不会水解，显中性，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
     
    、
     
    ；
    （2）XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是
     
    、
     
    ，立体结构分别是
     
    、
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），理由是
     
    ；
    （3）Q的元素符号是
     
    ，它属于第
     
    周期，它的核外电子排布式为
     
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
     
    ；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
     
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应．
    （1）生成了
     
    molSO3，SO2的转化率为
     
    ．
    （2）平衡时容器内气体的总物质的量为
     
    mol．
    （3）平衡时SO2的浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．
    （1）写出PX的结构简式
     
    ．
    （2）PX可能发生的反应有
     
    、
     
    ．（填反应类型，只填两种．）
    （3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应．
    ①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是
     
    ．
    ②D分子中所含的官能团是
     
    （填化学式）．
    ③M的结构简式是
     
    ．
    （4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．
    写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精确配制240mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（　　）
    A、选择仪器时，使用240 mL容量瓶
    B、将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
    C、将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
    D、在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液．试回答以下问题．
    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是
     
      （全对得分，下同）
    （2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）过滤时，应选用上述仪器中的
     
    （填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2BA2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达到平衡后BA2的浓度为wmol?L-1，放出热量bkJ．
    （1）a
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）b．
    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol BA2，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，BA2浓度
     
    （填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L-1，a，b，c之间满足关系：
     
    （用代数式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    a．v正（BA2）=2v正（B2） 
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（A2）=2v正（B2）
    d．容器内的密度保持不变
    （5）既使该反应的反应速率增大，又能使平衡向正反应方向移动的措施是
     
    ．
    a．及时分离出BA2气体
    b．适当长高温度
    c．增大B2的浓度
    d．选择高效的催化剂
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500
    ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，相同物质的量浓度的下列八种溶液：①Na2CO3 ②NaClO ③NaAc ④Na2SO4 ⑤NaHCO3 ⑥NaOH ⑦（NH4）2SO4 ⑧NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
     
    ．

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