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    将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

    （1）加入NaOH 0～ 20mL 时发生反应离子方程式___________________，

    加入NaOH 20～ 200mL 时发生反应离子方程式___________________，

    加入NaOH 200～ 240mL 时发生反应离子方程式___________________，

    （2）镁和铝的总质量为________g

    （3）硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L

    （4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

    ①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2

    A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一根生铁棒垂直浸入水中，由于深水处溶解氧气量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是

    A．铁棒AB段发生反应为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

    B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流

    C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

    D．产生这种现象是因为铁棒发生了电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示装置Ⅰ是一种可充电池，装置Ⅱ为电解池，离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（ ）

    A．负极反应为4Na-4e-═4Na+

    B．闭合K后，b电极附近的pH变小

    C．当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL

    D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1、V2、V3，则这三者的关系是

    A．V1=V2＞V3 B．V1=V2=V3 C．V3＞V2＞V1 D．V3＞V2=V1

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（ ）

    A．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体

    B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

    C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生

    D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏拉萨中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

    （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是(填字母序号)

    a．C b．Al c．Na d．Mg

    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ；检验此C溶液中金属元素的操作方法是 ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式 。

    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为 ，反应①的离子方程式为 或 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为( )

    A．等于0.6mol/L B．小于0.6mol/L C． 等于0.8mol/L D．大于0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

    A．每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为4mol

    B．Fe2+和S2O32-都是还原剂

    C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

    D．x＝4

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