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    6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．26g乙炔所含共用电子对数目为3NA
    B．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5NA
    C．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
    D．1mol甲基含10NA个电子

    分析 A、求出乙炔的物质的量，然后根据乙炔中含5mol共用电子对来分析；
    B、标况下三氯甲烷为液态；
    C、乙炔、苯和苯乙烯的最简式均为CH；
    D、甲基不带电荷．

    解答 解：A、26g乙炔的物质的量为1mol，而乙炔中含5mol共用电子对，即含5NA对，故A错误；
    B、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、乙炔、苯和苯乙烯的最简式均为CH，故2.6g混合物中含有的CH的物质的量为n=$\frac{2.6g}{13g/mol}$=0.2mol，故含0.2NA个，故C正确；
    D、甲基不带电荷，故1mol甲基含9mol电子即9NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．解释下列事实的反应方程式正确的是（　　）
    A．纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
    C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe-3e-═Fe3+
    D．氨气遇到氯化氢时产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3•10H2O的质量分别为（　　）
    A．1000mL，106gB．1000mL，286gC．950mL，100.7gD．950mL，271.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）
    A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
    B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
    C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
    D．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）实验中改用60mL0.05mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3KJ/mol相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．50ml0.5mol•L-1盐酸与50ml•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（　　）
    A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
    B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
    C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
    D．实验中改用60ml0.5mol•L-1盐酸跟50ml0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．铁制品锈蚀时主要发生析氢腐蚀
    B．施用适量石膏可以降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
    C．电镀厂未经处理的废水可以直接用来灌溉农田
    D．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
    （1）Cu2+的基态电子排布式为[Ar]3d9．
    （2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为H2F+（填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H5O2+离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有abfh．
    a．配位键    b．极性键    c．非极性键    d．离子键
    e．金属键    f．氢键    g．范德华力    h．σ键    i．π键
    （3）1mol水合铜离子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ键数目为12mol．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
    （4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
    A．CO+H2O（g）═CO2+H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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