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常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是(  )
A、c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
B、c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-
C、2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+
D、混合后溶液的体积为2a L
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:常温下,混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),混合溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒和弱电解质的性质解答.
解答: 解:A.根据电荷守恒得2c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+),故A错误;
B.溶液呈中性c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒2c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+),所以c(Na+)>c(R2-),故B错误;
C.溶液呈中性c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒2c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+),所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故C正确;
D.H2R+2NaOH═Na2R+2H2O,若H2R为强酸,根据H++OH-═H2O,两者反应显中性时,需要的H2R的体积为0.5a L,总体积为1.5a L.但由于H2R是弱酸,浓度必大于10-3mol?L-1,所以两者反应呈中性时,消耗的H2R的体积不需要0.5aL,则混合后溶液的体积小于2a L,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了酸碱混合溶液定性判断,根据溶液的酸碱性结合电荷守恒解答,易错选项是D,注意先假设酸为强酸进行分析,再结合弱电解质浓度与其pH的关系分析解答,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A、22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
B、标准状况下,22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
C、1.0 L 浓度为18mol?L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应,被还原的H2SO4的分子数为9NA
D、一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

碱性锌锰电池是一种常见的一次电池,应用非常广泛,其工作时发生如下反应:Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则(  )
A、Zn为负极,MnO2为正极
B、MnO2为正极,Zn为负极
C、工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
D、Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、常温下,pH=1的盐酸溶液中,H+的数目一定等于0.1NA
B、标准状况下,22.4L CH4和CCl4的混合物所含有的分子数目为NA
C、过量铁粉在 0.1mol氯气充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
D、常温常压下,18g H2O所含的原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

设N为阿伏加德罗常数的值,常温条件下,下列说法正确的是(  )
A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N
B、lL 0.lmol?L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N
C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N
D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)
 

(2)步骤②所用容量瓶的规格
 
(填序号)
A.100mL          B.250mL          C.500mL        D.1000mL
(3)本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有
 

(4)需要使用玻璃棒的操作有
 
(填序号),其作用为
 

(5)下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是
 
(填序号)
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.配制溶液时,加水超过容量瓶刻度,用胶头滴管将多余溶液吸出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)硝酸是重要的工业原料.
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是
 

②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483kJ?moL-1,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?moL-1,则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是:
 

(2)某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物,产物中只有甲和乙两种化合物.研究发现:化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液显酸性.请回答下列问题:
①乙的化学式为
 
,甲与水反应可得H2,其化学方程式是:
 

②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

镁、铝和铁是常见的三种重要的金属.请回答:
(1)铝在高温下可与铁的氧化物(如Fe2O3)发生反应,写出该反应的化学方程式:
 

(2)能把铁粉中少量的铝粉除去的试剂是
 
,写出有关的化学方程式
 

(3)通常情况下,二氧化碳用于灭火,但是有一种中学化学常见的金属能在二氧化碳气体中剧烈燃烧,写出该反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知W、X、Y、Z是原予序数依次增大的同一短周期元素,其中两种是金属元素.Y元素的原予序数是W的2倍.
(1)Y元素形成的单质名称是
 

(2)化合物XZ溶于硝酸所得的盐溶液显酸性,用离子方程式解释溶液显酸性的原因
 

(3)Y、Z两元素可形成多种化合物,其中一种化合物在一定条件下可做氧化剂,请写出一个该化合物做氧化剂的反应方程式
 

(4)W、Y两种单质在850℃以上反应生成甲,甲与水反应产生可燃性气体乙,乙分子为直线型.请写出甲与水反应的化学方程式:
 

(5)W-空气电池能够提供相当于普通电池10倍的能量,因此它是最有前途的电池技术.如图是W-空气电池放电和充电时的工作示意图,电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)能阻止阴离子、H2O、N2、O2等物质通过,防止W和这些物质反应.
请回答:电池放电时(图I),电极a是
 
极,
电池充电时(图Ⅱ),d电极的电极反应式为
 

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