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用惰性电极电解Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液,且已知2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,下列说法正确的是
(  )
分析:由反应Fe2(SO43+Cu=2FeSO4+CuSO4可知,氧化性:Fe3+>Cu2+,则Fe3+得电子能力比Cu2+强,所以,在阴极首先得电子的是Fe3+(Fe3++e-=Fe2+),即Fe2(SO43溶液先被电解,CuSO4溶液后被电解,以此解答该题.
解答:解:A.由B分析可知,当Fe3+完全反应后Cu2+放电,阴极上可析出铜,故A错误;
B.当Fe3+完全反应后Cu2+放电,首先析出铜,故B错误;
C.因氧化性:Fe3+>Cu2+,阴极先是Fe3+放电,后Cu2+放电,首先被电解的是Fe2(SO43溶液,后被电解的是CuSO4溶液,故C正确;
D.由反应Fe2(SO43+Cu=2FeSO4+CuSO4可知,氧化性:Fe3+>Cu2+,则Fe3+得电子能力比Cu2+强,所以,在阴极首先得电子的是Fe3+,当Fe3+存在时,Cu2+不放电,故D错误;
故选C.
点评:本题考查电解原理,题目难度不大,本题注意判断氧化性:Fe3+>Cu2+,是解答该题的关键,易错点为B,注意当Fe3+完全反应后Cu2+放电,可析出铜.
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用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,下列说法正确的是

A.阴极的电极反应式为Cu2++2e-====Cu,当有Cu2+时,Fe3+不放电

B.阴极上首先析出铁,然后析出铜

C.首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液,后被电解的是CuSO4溶液

D.阴极上不可能析出铜

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