Question

2．下列说法或解释不正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度均为1 mol•L^-1的NaCl和MgCl₂中：c（Cl^-）=3c（Na⁺）
• B． 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
• C． 室温下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、在物质的量浓度均为1 mol•L^-1的NaCl和MgCl₂中，c（Cl^-）=3 mol•L^-1，c（Na⁺）=1 mol•L^-1；
B、NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进；
C、向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性，故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
D、向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，反应后得到物质的量浓度相等的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠．

解答 解：A、在物质的量浓度均为1 mol•L^-1的NaCl和MgCl₂中，c（Cl^-）=3 mol•L^-1，c（Na⁺）=1 mol•L^-1，所以c（Cl^-）=3c（Na⁺），故A正确；
B、NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故B正确；
C、向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性，故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D、向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，反应后得到物质的量浓度相等的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题主要考查电解质溶液，要熟练应用规律．试题思维容量大，难度较大，特别是离子浓度的比较，解题时要善于利用溶质物质的量的变化去分析．