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    16．下列表示方法正确的是（　　）
    ①CH4分子的比例模型：              
    ②四氯化碳分子的电子式为：
    ③乙烯的结构简式 CH2CH2             
    ④丙烷分子的球棍模型
    A．①④B．①②④C．①②③④D．②③

    分析 ①甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型；
    ②氯原子未成键的孤对电子对未标出；
    ③烯烃的碳碳双键不能省略；
    ④球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构．

    解答 解：①甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故①正确；
    ②氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故②错误；

    ③烯烃的碳碳双键不能省略，故结构简式为CH2=CH2，故③错误；

    ④原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，故④正确；
    故选A．

    点评 考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．芳香化合物A（C10H10O4）可进行如下转化．已知B的核磁共振氢谱图中只有一组峰，装饰材料释放的E会污染环境，且E可还原成D．回答下列问题：

    （1）A中苯环上一氯代物只有2种，则A的结构简式为．
    （2）B与足量D反应后的有机物名称为乙二酸二甲酯；由C生成F的反应类型为缩聚反应．
    （3）B与足量小苏打以等物质的量反应的化学方程式为HOOC-COOH+NaHCO3→NaOOC-COOH+CO2↑+H2O．
    （4）E与足量银氨溶液反应的化学方程式为HCHO+4Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （5）下列说法正确的是ab．
    a、F溶于有机溶剂
    b、1molA最多与3molNaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．联苯（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2-二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
    （一）催化剂的制备
    如图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品

    （1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．
    （2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3，你认为是否可行不可行 （填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
    （3）装置A中隐藏着一种安令隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．
    （二）联苯的制备
    联苯的制取原理为：
    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．实验室制取联苯的装置如图所示（加热和加持仪器略去）

    实验步骤：
    在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7 mL 1，2-二氯乙烷，控制反应速度在60-65℃，反应约60 min．将反应后的化合物依次用稀盐酸、2% Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，在减压蒸馏收集170〜172℃的馏分，得联苯18.2 g．
                                              相关物理常数和物理性质如表
    名称相对分子质量密度/（g•cm-1）熔点/℃沸点/℃溶解性
    苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇
    1，2-二氯乙烷991.27-35.383.5难溶水，可溶苯
    无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯
    联苄1820.9852284难溶水，易溶苯
    （4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．
    （5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物），无水硫酸镁的作用是吸水剂（干燥剂）．
    （6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
    （7）该实验的产率约为72.85% （小数点后保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学设计了如图所示的装置，制铬并收集S02，探究其与钡盐溶液的反应情况；验证SOz的某些性质．实验所用溶液均是新制的蒸馏水配制的，回答下列问题．
     （1）仪器A的名称是三颈烧瓶，检验整套装置气密性的方法是用止水夹将F有右侧橡皮管夹住，关闭三颈瓶左侧弹簧夹，通过分液漏斗向A中加入水，最终漏斗中的水不能全部流入A中，实际实验时，首先打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N2，其目的是排除装置中的空气防止其对SO2与BaCl2溶液是否能反应的探究产生干扰．
    （2）B是用于收集SO2的，则B中左（“左”或“右”）侧导管应向下接近瓶底，C是用于验证S02漂白性的，若用紫色石蕊试液代替品红溶液能否达到目的（说明理由）不能，SO2不能漂白石蕊试液．
    （3）实验表明D中溶液会保持澄清、E中溶液颜色变成浅绿色、F中出现白色沉淀，写出E中反应的离子方式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F中白色沉淀的成分是BaSO4 （填化学式）．由此可知，将SO2通入钡盐溶液溶液中，无法得到BaSO3沉淀（填化学式）
    （4）某同学把SO2持续通入漂粉精溶液，在实验过程中溶液曾有一段时间变为黄绿色；你认为溶液变为黄绿色的原因可能为随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和氯离子发生反应，该同学通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否为黄绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；
    D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
    （1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）A是钠元素，B是铝元素，D是氧元素．（写元素名称）
    （3）B与D形成的化合物的化学式为Al2O3，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量
    B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
    C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
    D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），放出热量大于484kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人体内的营养物质中含量最多且又不是属于有机物的是（　　）
    A．无机盐B．油脂C．水D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强
    B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
    C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键
    D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．非金属性：Z＞W
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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