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下列反应一定属于氧化还原反应的是()

    A.             复分解反应          B. 置换反应        C. 化合反应 D. 分解反应


考点:  氧化还原反应.

专题:  氧化还原反应专题.

分析:  有化合价变化的反应是氧化还原反应.

解答:  解:A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化,则一定不属于氧化还原反应,故A错误;

B、置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定属于氧化还原反应,故B正确;

C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应,但是没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,一般有单质参加的化合反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故C错误;

D、没有单质生成的分解反应,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,但有单质生成的分解反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故D错误.

故选B.

点评:  本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识,可以根据所学知识进行回答,较简单.


练习册系列答案
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在含有大量K+、OH、CO32的溶液中还可能大量存在的离子是()

    A.             NH4+ B.             Al3+ C.             Ca2+ D.  SO42

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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,加热回流一段时间,然后换成图乙装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品.

请回答下列问题:

(1)图甲中冷凝水从  (a或b)进,图乙中B装置的名称为  

(2)反应中加入过量的乙醇,目的是  

(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图:

则试剂a是:  ,试剂b是  ,分离方法III是  

(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来.甲、乙两人蒸馏产物结果如下:甲得到了显酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物质.丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功.试解答下列问题:

①甲实验失败的原因是:  

②乙实验失败的原因是:  

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从①P和S②Mg和Ca③Al和Si三组原子中,分别找出第一电离能较大的原子,将这3种原子的原子序数想家,其和是()

    A.             40 B.             41 C.             42 D.  48

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有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中只有C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1、B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题.

(1)A是  ,B是   ,C是  ,E是 

(2)B在周期表中位于  区.

(3)写出C元素基态原子核外电子排布式,   

(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型  

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标准状况的温度和压强是()

    A.             20℃,101kPa        B. 0℃,101Pa      C. 25℃,101kPa D. 0℃,101kPa

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在容量瓶上无需有标记的是()

    A.             标线                B. 温度            C. 浓度 D. 容量

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(1)在标准状况下,200mL某气体的质量为1.142g,该气体的摩尔质量为     

(2)已知某种混盐中含Na+、Mg2+、K+和Cl离子物质的量分别为0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol.测知该混盐中还有SO42,则SO42物质的量为    

(3)实验分析得知,200mL某硫酸铝溶液中含Al3+0.54g,求该溶液中硫酸根的物质的量浓度.

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在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时()

    A. c(Ba2+)=c(SO42

    B. c(Ba2+)≠c(SO42),c(Ba2+)•c(SO42)=Ksp(BaSO4

    C. c(Ba2+)=c(SO42)=[Ksp(BaSO4)]1/2

    D. c(Ba2+)≠c(SO42),c(Ba2+)•c(SO42)≠Ksp(BaSO4

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